1. Evolution d’un système chimique dans le temps
La durée d’une réaction est la durée nécessaire pour que le système chimique passe de son état initial à son état final
1.1. Réactions lentes et rapides
Réaction rapide : elle paraît terminée dès que les réactifs entrent en contact
Réaction lente : l’évolution dans le temps des quantités de réactifs et produit peut être suivie pendant plusieurs secondes, minutes ou heures (à l’oeil nu ou par des instruments de mesure : pH-mètre, conductimètre, spectrophotomètre…
1.2. Evolution d’une quantité de matière au cours du temps
Lorsqu’un système chimique est en cours de transformation, les quantités des réactifs diminuent tandis que les quantités des produits augmentent jusqu’à atteindre un état final, caractérisé par des quantités de matière finales.
1.3. Temps de demi-réaction
Le temps de demi-réaction, souvent noté t1/2, est la durée nécessaire pour que l’avancement de la réaction atteigne la moitié de sa valeur finale. Il s’exprime en s, min, h,… soit x(t1/2) = xf/2
Attention : ce n’est la moitié de la durée permettant d’atteindre l’état final c'est-à-dire t1/2 ≠ t (xf/2)
1.4. Suivi cinétique d’une réaction
Pour suivre l’évolution d’une réaction lente, plusieurs méthodes peuvent être utilisées :
- si une des réactifs ou produits est coloré, on peut faire un suivi spectrophotométrique
- si un des produits est un gaz, on peut faire un suivi pressiométrique
- si un des réactifs ou produits est une espèce ionique, on peut faire un suivi conductimétrique
- Un suivi chromatagraphique peut être réalisé dans le cas d’espèces organique
2. Facteurs cinétiques :
Facteurs cinétiques : paramètres contrôlables susceptibles de modifier la durée d’une transformation
Pour étudier l’influence d’un paramètre sur la durée d’une réaction, il faut prendre garde à ne faire varier qu’un seul paramètre et à maintenir constants les autres facteurs cinétiques supposés
2.1. La température
En général, plus la température