Compte rendu TP: Conservation de l'élément cuivre.

Objectif : vérifier la conservation de l'élément cuivre lors de multiples transformations chimiques

Attention !

- Le port de la blouse est obligatoire,

- Le port des lunettes et des gants sont obligatoires pour certaines manipulations, - Avoir les cheveux attachés pour les manipulations...

Introduction
Une réaction chimique est une transformation d'une espèce chimique en une autre espèce chimique. (Ici, le métal cuivre Cu) Nous allons réaliser une série de transformations chimiques au cours desquelles interviendront:

-Le métal cuivre: Cu Métal de couleur orangée. -L’ion cuivre: Cu2+ Ion de couleur bleue -L’oxyde de cuivre: CuO Solide noir -L’hydroxyde de cuivre: Cu(OH)2 Solide bleu

I) Action de l’acide nitrique sur le métal cuivre
Protocole
Nous avons mis, dans un tube à essais, un morceau de tournure de cuivre.

Ensuite, sous la hotte, nous avons prélever 4mL (pour être précis) d'acide nitrique (solution incolore) (Hno3) dans une pipette graduée.
Enfin, nous avons vider 1mL de notre acide nitrique dans le tube à essais.

On prélève de l’acide nitrique…

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1: Tube à essais 2 : Tournure de cuivre 3 : Récipient contenant l'acide nitrique 4 : pipette graduée 5 : poire à pipeter 6 : hotte

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Puis on dépose 1mL dans le tube contenant la tournure de cuivre…

On relie le tube à essai avec un verre à pied contenant de l’eau, grâce à un tube à dégagement. Ceci afin ne pas inhaler les vapeurs toxiques crées par l’acide nitrique

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1: tube à dégagement 2: verre à pied contenant de l'eau

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a) On observe : - Formation de bulles à la surface du métal cuivre: donc formation d'un gaz - La disparition du morceau de cuivre au cours de l’expérience, - Coloration bleue de la solution, initialement incolore: donc formation d'ions cuivre (II) Cu2+. - La formation d’un gaz qui donne des vapeurs rousses au contact de l’air. - Lorsque la réaction est finie, on