Physique chimie

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Correction des Révisions Examen Blanc SCIENCES PHYSIQUES.
CHIMIE.
I. De l’atome à l’édifice chimique
a) Rappels de cours : Compléter le texte suivant : Un atome est composé d’un noyau comportant A nucléons c'est-à-dire Z protons chargés positivement et (A-Z) neutrons sans charge électrique. Z électrons sont en mouvement autour du noyau, ils sont chargés négativement. On appelle Z : le numéroatomique d’un atome On appelle A : le nombre de masse d’un atome. La représentation symbolique du noyau d’un atome X est :

A Z

X

On appelle isotopes : des atomes ayant même numéro atomique Z mais des nombres de masse A différents Un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z b) Exercice d’application
Formule de l’atome ou de l’ion Nombre de protons Nombre de nucléonsNombre de neutrons Charge électrique du noyau Charge électrique des électrons Charge électrique de l’atome ou de l’ion

:
11 5B 27 3+ 13 Al 35 17

1. Compléter le tableau suivant.
Cl 17 35 18 17e -17e 0
37 17

Cl 17 37 20 17e -17e 0

37 17

Cl17 37 20 17e -18e -e

32 16

S216 32 16 16e -18e -2e

5 11 6 5e -5e 0

13 27 14 13e -10e +3e

2. Le chlore est l’élément qui présenteplusieurs isotopes. 3. On donne les structures électroniques de certains atomes dans leur état fondamental :
a) Identification de chacun des atomes : Hydrogène (K)1 ; Béryllium (K)2 (L)2 ; Fluor (K)2 (L)7 ; Néon (K)2 (L)8 ; Sodium (K)2 (L)8 (M)1 ; Magnésium (K)2 (L)8 (M)2 ; Chlore (K)2 (L)8 (M)7 ; Argon (K)2 (L)8 (M)8 b) Hydrogène (K)1 appartient à la 1ère période Béryllium (K)2 (L)2 ; Fluor (K)2 (L)7et Néon (K)2 (L)8 appartiennent à la 2ère période Sodium (K)2 (L)8 (M)1 ; Magnésium (K)2 (L)8 (M)2 ; Chlore (K)2 (L)8 (M)7 et Argon (K)2 (L)8 (M)8 appartiennent à la 3ère période c) Hydrogène (K)1 et Sodium (K)2 (L)8 (M)1 appartiennent à la famille des Alcalins Béryllium (K)2 (L)2 et Magnésium (K)2 (L)8 (M)2 appartiennent à la famille des Alcalinoterreux Fluor (K)2 (L)7 et Chlore (K)2 (L)8 (M)7appartiennent à la famille des Halogènes

Néon (K)2 (L)8 et Argon (K)2 (L)8 (M)8 appartiennent à la famille des Gaz nobles.

II. Les molécules
Rappels de cours : 1. Compléter le tableau suivant :
Atome Hydrogène H Oxygène O Azote N Carbone C Chlore Cl Nombre d’électrons 1 8 7 6 17 Structure électronique (K)1 (K)2 (L)6 (K)2 (L)5 (K)2 (L)4 (K)2 (L)8 (M)7 Nombre d’électrons externes 1 6 5 4 7Nombre de liaisons possibles 1 2 3 4 1

2. L’atome d’hydrogène se stabilise en acquérant une couche externe en duet. 3. Les atomes d’Oxygène, d’Azote, de Carbone et de Chlore se stabilisent en acquérant une couche externe en octet. 4. Compléter le tableau suivant, en sachant que chacun des cinq groupes fonctionnels est représenté :
Formule brute Formule développée
H H | | H–C–C–O–H | | H H H H| | H–C–C–C–O–H | | || H H O H H | | H–C–C–N–H | | | H H H H H | | H–C–C–C–H | | || H H O H H | | H–C–O–C–C–H | || | H O H

Formule semidéveloppée

Nom du groupe fonctionnel

Groupe caractéristique

C2H6O

CH3-CH2-OH

hydroxyle

-OH

C3H6O2

CH3-CH2-C-OH || O CH3-CH2-NH2

carboxyle

-C-OH || O -NH2

C2H7N

amine

C3H6O

CH3-CH2-CH=O

carbonyle

-C|| O -O-C|| OC3H6O2

CH3-O-C-CH3 || O

ester

5. Les isomères sont des molécules ayant même formule brute mais des formules développées
différentes

Exercice d’application : 6. Donner les formules développées de cinq isomères ayant pour formule brute : C3H6O2.
H H | | H–C–C–C–O–H | || | H O H H H | | H–C=C–C–O–H | | H–O H H H | | H–C–C–O–C–H || | | O H H H H | | H–C–C–O–H | | H–C–O | H H H | |H–C=C–O–C–H | | O–H H

III. Quantités d’espèces chimiques.
Rappels de cours : Le nombre N de molécules présentes dans un échantillon de masse mtotale(A) d’espèce chimique (A), chaque molécule ayant une masse m(A) est défini par la relation :

N

mtotale ( A) m( A)

Le nombre N de molécules présentes dans n moles de molécules est appelé constante d’Avogadro NA = 6,02 x 1023 mol-1. Le nombre...
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