physique chimie

Pages: 13 (3020 mots) Publié le: 6 mars 2014
Chapitre 5

EXTRACTION
DE SUBSTANCES CHIMIQUES
A. Le programme
Notions et contenus

Compétences attendues

Principe actif, excipient, formulation.

Analyser la formulation d’un médicament.

Extraction, séparation et identification
d’espèces chimiques.
Aspect historique et techniques
expérimentales.

Interpréter les informations provenant
d’étiquettes et de divers documents.Élaborer et mettre en œuvre un protocole
d’extraction à partir d’informations sur
les propriétés physiques des espèces
chimiques recherchées.
Utiliser une ampoule à décanter, un dispositif
de filtration, un appareil de chauffage dans
les conditions de sécurité.

Densité, masse volumique.

Déterminer la masse d’un échantillon à partir
de sa densité, de sa masse volumique.
Déterminer unequantité de matière
connaissant la masse d’un solide ou le volume
d’un liquide.

B. Commentaires sur les activités et documents proposés
᭤ Activité 1 p. 92
Dans la manipulation 1, il s’agit de mettre en évidence les notions de solubilité et de miscibilité. Les huit tests peuvent être réalisés par chaque binôme ou être répartis sur plusieurs
binômes. Il est important que chaque élève voie lesrésultats des huit tests pour pouvoir
répondre aux questions.
Dans la manipulation 2, il est nécessaire que l’élève introduise dans chaque bécher à peu
près la même quantité de morceaux de feuilles de menthe. Il apparaît des changements de
couleurs assez rapidement. L’élève peut sentir les filtrats, mais il faut lui faire remarquer que
c’est inhabituel de sentir les produits au laboratoire et quedans ce cas les solvants le permettent.
La manipulation 3 a pour objectif d’utiliser l’ampoule à décanter et d’observer le transfert
d’une espèce chimique d’un solvant vers un autre. Il est plus aisé d’utiliser un jus d’orange
commercial sans pulpe qu’une orange pressée, qui constitue un mélange hétérogène difficile
à séparer.

5. EXTRACTION DE SUBSTANCES CHIMIQUESBE_Physique-Chimie_LDP_Chap05.indd 49

49

09/11/10 16:38

✔ Réponses aux questions
1. a. et b.
Test

1

3

4

5

6

7

8

Une phase
liquide

Mélange

2
Deux
phases
liquides

Deux
phases
liquides

Une phase
liquide

Une phase
liquide

Une phase
liquide

Une phase
liquide et
une phase
solide

Une phase
liquide et
une phase
solide

Homogène

HétérogèneHétérogène

Homogène

Homogène

Homogène

Hétérogène

Hétérogène

2. a. Définitions : voir cours § 2.1 et 4.1.
Solvants – Solutés
Sel
Huile essentielle
Éthanol
Cyclohexane

Eau

Éthanol

Cyclohexane

Soluble

Non soluble

Non soluble

Non soluble

Soluble

Soluble

Miscible
Non miscible

Miscible

b. L’huile essentielle est soluble dans l’éthanol et le cyclohexane.Elle n’est pas soluble dans
l’eau. L’eau et l’éthanol sont miscibles, l’eau et le cyclohexane ne le sont pas.
3. a. et b. La couleur verte est plus prononcée dans le bécher 3 que dans le bécher 2 où elle
est aussi un peu plus foncée que dans le bécher 1. L’odeur est particulièrement forte dans les
bécher 2 et 3. A priori le bécher 3 contient le plus de chlorophylle et le plus de menthol.
c. Lachlorophylle, tout comme le menthol, est plus soluble dans l’éthanol.
4. a. La solubilité des espèces extraites semble augmenter lorsque la température du solvant
augmente.
b. Le menthol, qui parfume la boisson, sera d’autant mieux extrait de la feuille de menthe que
l’eau est chaude, car sa solubilité augmente avec la température.
5. a. L’eau, de densité supérieure, se trouve dans la partieinférieure de l’ampoule à décanter.
Le cyclohexane surnage.
b. Le cyclohexane, initialement incolore, devient jaune. Ce changement de couleur provient
d’une espèce chimique qui s’est solubilisée dans le cyclohexane.
6. Une extraction consiste à isoler un ou plusieurs produits de son milieu d’origine.
7. Pour extraire une espèce chimique de son milieu d’origine, il est nécessaire que...
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