Chapitre 6 : La Géométrie des Molécules.
A l’état naturel, les éléments tels que l’hélium He, le néon Ne, l’argon Ar, le krypton Kr, … existent à l’état atomique.
Ils ne participent quasiment pas à des réactions chimiques, ne forment ni molécules ni ions.
On les appelle les gaz nobles ou les gaz rares. Ce sont des gaz monoatomiques.
Ils sont gazeux dans les conditions ordinaires de température et de pression.

Structure électronique des premiers gaz nobles.
Tableau dans les documents

Cette stabilité chimique est liée au fait que leur dernière couche électronique (externe) est saturée.
Exemple :
La couche éléctronique externe de l’hélium He contient 2 éléctrons (Couche K qui est saturée à 2 éléctrons.)
On parle de STRUCTURE EN DUET.
Les autres gaz rares possèdent 8 éléctrons syr leur couche éléctronique externe.
On parle de STRUCTURE EN OCTET.

2) La liaison covalente.
La liaison covalente consiste à la mise en commun par deux atomes d’un ou plusieurs doublets d’électrons appelés doublets de liaison ou doublets liants.
Remarques :
Les électrons mis en commun appartiennent à chacun des deux atomes et doivent être pris en compte dans le total des électrons de chaque atome.
En formant des liaisons de covalence, chaque atome acquiert, en général, une structure électronique en OCTET ou en DUET, semblable à celle qui le suit dans la classification périodique.
Le nombre de liaisons covalentes qu’établit n atome est en général égal au nombre d’électrons qui lui manque pour acquérir une structure électronique en OCTET ou DUET.
Exemples :
Tableau dans les documents
3) Représentation de Lewis d’une molécule.
La représentation de LEWIS précise l’enchainement des atomes et la position des doublets liants et non liants.
Dans la représentation de LEWIS d’une molécule :
Le symbole de l’élément représente le noyau de l’atome et les électrons internes,
Chaque doublet d’électrons externes est figuré par un tiret.
On distingue les doublets liants et les doublets non liants
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