Exercices chapitre 6 et 7
Exercice 1 : On rédigera toutes les réponses
1. On effectue la dissolution de 0,1 g de permanganate de potassium (violet) dans 250 mL d’eau. Calculer la concentration en g/L de permanganate de potassium de de la solution.
2. On prélève 10 mL de cette solution. Quelle est la masse de permanganate de potassium dans ce volume de solution ?
3. On utilise ce prélèvement pour effectuer une solution aqueuse de volume 500mL. Quelle est la concentration en g/L de permanganate de la solution obtenue ?

Exercice 2 : On dispose de 2 flacons différents contenant chacune une solution :
Une solution de chlorure de sodium
Une solution de chlorure de cuivre
1. Les étiquettes des flacons se sont décollées. Proposer et effectuer le schéma d’une expérience qui permette de savoir ce que contient chaque flacon.
2. Donne la formule chimique des deux solutions.

Exercice 3 :
On dispose au laboratoire de deux bouteilles pleines de 200 mL dont les étiquettes se sont décollées et sur lesquelles il est noté « acide chlorhydrique dilué » et « acide chlorhydrique concentré ».
1. Quel test permet de montrer que l’acide chlorhydrique (concentré ou dilué) contient des ions chlorure ?
2. Quel test feriez-vous pour montrer que l’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène ?
3. Donner la formule des ions chlorure et hydrogène.
4. Comment savoir quel flacon contient l’acide chlorhydrique concentré?
5. Quel est l’acide chlorhydrique qui contient le plus d’ions hydrogène ? Pourquoi ?
6. Sur les 2 flacons d’acide chlorhydrique il y a un pictogramme de sécurité : Parmi les pictogrammes ci-dessous, entourez celui que vous pensez être le bon et donnez la signification de ces trois pictogrammes Dans un tube à essais on verse environ 2 cm3 d’acide chlorhydrique concentré sur du fer en poudre.
7. Comment reconnaît-on le gaz qui se dégage ? Donnez son nom et faites un schéma.
8. Que vont donner, à la fin de la réaction, les tests de reconnaissance à