Exerci ces
QCM

(p. 87-94)

6 Compléter un tableau d’avancement
Tableau d’avancement complété (cases en violet) :
Équation chimique Cu2+(aq) + 2HO−(aq) → Cu(OH)2(s) État du système État initial État intermédiaire État final Avancement (en mol) x=0 n(Cu2+) n(HO−) n(Cu(OH)2) 0,0

1 1. A et C ; 2. B ; 3. B et C ; 4. A et C ; 5. A et C ; 6. A et B ; 7. C ; 2 1. B ; 2. A ; 3. A et C ; 4. C.

Application immédiate
3 1. Équation de la réaction :
3 S (s) + 2 Al (s) Æ Al2S3 (s) Voir le tableau en fin de chapitre, p. 37.

5,0

8,0

x xmax

5,0 − x

8,0 – 2 x

x xmax

5,0 − xmax 8,0 – 2 xmax

2. Si Al est le réactif limitant, alors :
0,60 – 2 xmax = 0, soit xmax = 0,30 mol. Si S est le réactif limitant, alors : 0,30 – 3 xmax = 0, soit xmax = 0,10 mol. L’avancement maximal correspond à la plus petite valeur de xmax, soit xmax = 0,10 mol et S est le réactif limitant.

7 Utiliser un tableau d’avancement
1. Dans l’état final, la quantité de dioxygène étant nulle, le réactif limitant est le dioxygène O2 (g).

2. Tableau d’avancement complété (cases en violet) : voir le tableau en fin de chapitre, p. 37. 3. Il se forme 2,0 mol d’oxyde de fer (III), donc :
2 xmax = 2,0 mol, final on a : n0 (O2) – 3 xmax = 0, soit n0 (O2) = 3 xmax = 3,0 mol. soit xmax = 1,0 mol.

3. Dans l’état final : voir le tableau en fin de chapitre,
p. 37. Le graphe est une droite passant par l’origine : la loi de Beer-Lambert est vérifiée.

4. Le dioxygène étant le réactif limitant, dans l’état

4 1.

2. La droite A1 = 1,05 coupe la courbe d’étalonnage en un point dont l’abscisse est :
C1 = 31 mmol · L–1 = 3,1 ¥ 10–2 mol · L–1.
2,0 1,6 1,2 0,8 0,4 0,0 0

5. La quantité de fer dans l’état final est :

10,0 – 4 xmax = 10,0 – 4,0 = 6,0 mol.

8 Déterminer le réactif limitant
1. Voir le tableau en fin de chapitre, p. 37. 2. Si I2 est le réactif limitant, alors :
3,0 – xmax = 0, soit xmax = 3,0 mol. Si S2O est le réactif limitant, alors :
2– 3

A

A1