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Physique chimie exo 2

844 mots 4 pages
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Nom-Prénom :……………………………………….. 1ère Spécialité physique chimie Jeudi 17 novembre 2022 durée : 2hContrôle : Transformation modélisée par une réaction d’oxydo-réduction Interactions fondamentales et introduction à la notion de champ …afficher plus de contenu…

(0,75point) Donnée : M(acide oxalique) = 90,0 g.mol–1 . 1.2. b. Donner avec précision le matériel pour préparer cette solution d’acide oxalique. (0,5point) 2. Observations des évolutions d’un système chimiqueLa réaction étudiée met en jeu une solution acidifiée de permanganate de potassium, K+(aq) + MnO4–(aq) à 5,0.10–3 mol.L–1 et une solution d’acide oxalique, H2C2O4(aq) à 5,0.10–2 mol.L–1 .L’ion permanganate MnO4–(aq) , violette, est la seule espèce colorée.2.1. Compléter le tableau. (1point)Equation de la …afficher plus de contenu…

2 MnO4–(aq) + 5H2C2O4 (aq) + 6H+(aq) → 2Mn2+ (aq) + 10CO2(aq) + 5 H2O( état du systèmeavancement ( mol)n (MnO4–(aq)) ( mol)n (H2C2O4 (aq)) ( mol)n (H+(aq)) (

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    tout le Mg va réagir, et en conséquence moins de H2 va se produire. 3) 3 cm de Mg est équivalent à 18 * 10−4 mol, est pour qu’il puisse réagir complètement avec l’acide il en nous faut 36 * 10−4 mol. Donc, si on diminue la concentration de l’acide jusqu’il soit sous 0,18 mol / L, pas tout le Mg va réagir, et en conséquence moins de H2 va se….

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    10-2 mol 2. MCO2 = 44,0 g/ mol M N2 = 28,0 g/mol MAr = 39,9 g/ mol 3. n = m CO2/M CO2 + m N2 / M N2 + mAr / MAr 4.….

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    Proposer un mode opératoire pour préparer la solution S1. 3. Montrer que la concentration en ion hydroxyde dans la solution S1 est : [HO–](S1)= 4,2.10-3 mol.L-1 4. Compléter le tableau d'avancement donné en annexe pour la réaction de l'ammoniac avec l'eau dans la solution S1 en considérant un volume V ’1 = 1,0 L. 5.….

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    mL106,2 g/L10,62 % m/V5,66 g0,079 L71,9 g/L7,19 % m/V17,82 g235 mL75,8 g/L7,58 % m/V3,29 g50 mL65,8 g/L6,58 % m/V1,25 g25 mL50 g/L5,0 % m/VSOLUTION ET DILUTION1. 1,5 g2.….

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    Couleur : Jaune. DJA : 7,5mg/kg. Remarque : Produit chimique dangereux pour la santé. Risque important d'allergie ( Asthme, urticaire et eczéma ). | Type : Colorant.….

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    Fi 4 Point déquivalence pH initial (acide faible) Ms (base conjuguce faible) 0 0 25 50 Volume de NaOH ajouté (mL) donc [H30*] = 0,015 + 0,017 = 0,032 HFaq) + H200 Fag) + H30aq) _….

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    4) Écrire et équilibrer l’équation de la réaction chimique étudiée. 5) Traduire par une phrase les proportions dans lesquelles les réactifs réagissent (C’est-à-dire en raisonnant ici avec 1 mol d’ions H+). 6)….

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    = [Na+(aq)] = C0 = 1,00.10–2 mol. L-1 1.1.2. G0 =….

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    2H2O + I2 (aq) H2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2I-(aq) 2. Pour suivre la cinétique de la réaction, on commence par mesurer, à l'aide d'un spectrophotomètre, l'absorbance A de solutions de diiode de concentration C connue. Les résultats sont regroupés ci-dessous. C (mol.L-1) A 1,0.10-4 0,188 2,0.10-4 0,378 4,0.10-4 0,749 6,0.10-4 1,128 8,8.10-4 1,501 1,0.10-3 1,878 a) Tracer la représentation graphique….

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    CORRECTION : EXERCICES sur le bilan molaire VII Exercice 1 : a) 2Al + 3S → Al2S3 b) n(Al) =m(Al)/M(Al) n(Al) = 18/27 = 0,67 mol ; n(S) = m(S)/M(s) n(S) = 36/32 = 0,81 mol c) Tableau d’avancement : Équation chimique | 2Al + 3S….

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    Mn2+ (aq) + 5 Fe3+ (aq) + 4 H2O (ᐉ) Dans le bécher B : 2 MnO4– (aq) + 6 H + (aq) + 5 H2C2O4 (aq) 2 Mn2 + (aq) + 8 H2O (ᐉ) + 10 CO2 (g) 2 – une solution d’acide oxalique H2C2O4 (aq) à 5,0 # 10–1 mol · L–1 ; – deux solutions acidifiées de permanganate de potassium K+ (aq) + MnO4– (aq) à 1,0 # 10–3 mol · L–1. 2 La première est la plus rapide ; c’est dans le bécher….

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