Chapitre 1 : Rappels sur les quantités de matière
Introduction : Qu'est ce qu'une quantité de matière ?
C'est un nombre de mole d'un entité donnée . Se sont généralement des molécules et des atomes .Une mole est un packet de 6,67x10 entité . Exemple : entité de grains de sable 1 mol ! 6,67x10 grains de sable Une plage de 2 km de long , 125 m de large et 4 mètres d'épaisseur . On 10 grains de sable par mm On obtient 10 grains de sable Soit n = = 1,5x10 mol

I.Déterminer la quantité de matière à partir de la masse d'un solide.
Un doseur qui contient 10 g de sulfate de cuivre pentahydraté . Calculer n :

n=

=

=

4,01x10 mol

n: mol m:g M : g,mol

II. Déterminer la quantité de matière d'un liquide pur à partir de son volume.
Exemple : L'héxane est un liquide formé de molécule de formule C H de densité p = 0,60g.mL

Calculer la quantité de matière dans un contenu , dans 13 ml d'héxane pur . ! p = 0,66 g.mL Définition : densité d : d = P : masse volumique de liquide pur en g.L Pe : masse volumique de l'eau 1000 g.L Définition : masse volumique p = p : masse volumique en g.mL m : masse en g v : volume en mL m = PxV n= = = = = =

M C H = 6xMC + 14xMH = 6x12 + 14x1 = 86 g.mol Méthode: . Si on a P on calcul m avec m = PxV Puis on calcul n avec n =

. Si on a d on calcul P avec P = dxPe
Puis on calcul n avec n =

III.Déterminer la quantité de matière à partir du volume d'un gaz .

A.Equation des gazs parfaits. Equation d'état : PxV = nxRxT P : Pression en P.a en Kelvin V : volume en m Convertions : 1L ! 10 m 1Bar ! 10 P.a T = O°C + 273,15 T = 30°C + 273,15 T : température en Kelvin O : température en °C Exemple : Pression P = 1,013 Bar T = 30°C V = 2,0 L n : quantité de matière en mol T : température R : constante ! 8,31 U.S.I