physique

3390 mots 14 pages

LYCEE ZAHROUNI-TUNIS- SCIENCES PHYSIQUES
4ème année Série 5 Exercice 1 On prépare, dans un bécher, un volume V1 = 25 mL d'une solution S, d'iodure de potassium de concentration C1 et dans un autre bécher, on place un volume V2 = 25 mL d'une solution S2 d'eau oxygénée acidifiée de concentration C2. À la date t = 0s, on mélange les contenus des 2 béchers et on agite, la réaction lente et totale qui se produit est d’équation : H2O2 + 2H3O+ + 2I- 4H2O + I2. Pour étudier la cinétique de cette réaction on prépare des prélèvements identiques de volume Vp=5 mL chacun et on dose la quantité de H2O2 restante dans chaque prélèvement par une solution de permanganate de potassium KMnO4 en milieu acide de concentration molaire C=0,5 mol.L-1. Soit V : le volume de la solution de KMnO4 nécessaire pour obtenir l’équivalence. L’équation de la réaction de dosage rapide et totale s’écrit :
2 MnO4- + 3 H2O2 + 6 H3O+  2 Mn2+ + 4 O2 + 12 H2O
Les résultats de dosage ont permis de tracer le graphe d’évolution de la quantité de matière d’eau oxygénée restante (voir figure-1-).
1-
a- Donner la définition d’une réaction totale. b- Prélever du graphe la quantité de matière initiale de l’eau oxygénée dans chaque prélèvement. c- Dresser le tableau d’avancement de la réaction en utilisant les quantités de matière initiales dans chaque prélèvement et en considérant que les ions hydronium H3O+ sont en excès. d- En utilisant le graphe, préciser le réactif limitant. calculer la quantité de matière initiale des ions iodures dans chaque prélèvement. e- Déduire la concentration molaire de l’eau oxygénée et des ions iodures dans le mélange.
Calculer alors C1 et C2
2-
a- Définir la vitesse d’une réaction chimique et établir son expression en

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