Chapitre 1:
Les outils de base de la chimie

Conservation de la masse : la masse totale demeure constante durant une réaction
Tous les échantillons d’un corps donné ont la même composition, càd que les proportions selon la masse, des éléments en présence sont identiques sans tous les échantillons
Une molécule est un groupe de é atomes ou plus, unis selon un arrangement spatial déterminé par des forces appelées liaisons covalentes. Les plus petites entités caractéristiques d’un composé moléculaire sont les molécules et celles-ci déterminent les propriétés du composé (les atomes constitutifs des molécules ne déterminent pas les propriétés d’une substance.
Un composé est une substance électriquement neutre formée de 2 ou plusieurs éléments différents présents dans un rapport caractéristique et constant
Ion = atome ou groupe d’atomes liés ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons
Cation = ion chargé positivement
Anion = ion chargé négativement
Composé ionique = composé formé d’ions possédant des charges de signes opposés qui s’associent pour former de larges amas sous l’effet de l’attraction électrostatique, mais est globalement neutre
Une mole est la quantité de matière contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12g de l’isotope 12 du carbone
Mélange :
Les composés sont séparables par des techniques physiques
Composition variable
Propriétés reliées à celles des composants
Composé : Les composants ne sont pas séparables par des techniques physiques Composition fixe Propriétés très différentes de celles des composants
Mélange hétérogène : les composants peuvent être distingués à l’échelle macroscopique
Mélange homogène = solution : les composés peuvent être distingués à l’échelle nanoscopique
Solvant : le composé présent en plus grande quantité
Soluté : un composant dissout dans le solvant
Solution aqueuse : solution où le solvant est de l’eau >< solutions non-aqueuses
Réactif : substance initiale qui prend part à