Proprieté chimique des familles

452 mots 2 pages

Classe de 2nd Chimie

TP N°9 CORRECTION

CORRECTION DU TP N°9
I Famille des alcalino-terreux : 1) Réaction du Calcium (Ca) avec l’eau (H2O) : Protocole expérimental : d. On observe une coloration violette et une effervescence dans le tube à essais. Questions : a. Schémas :
Calcium solide Gaz

Eau distillée + phénolphtaléine

Précipité blanc + liquide rose

b. Les réactifs sont le Calcium solide et l’eau. c. Les éléments sont l’élément calcium, l’élément hydrogène et l’élément oxygène. d. Le test à la phénolphtaléine nous montre qu’il y a des ions OH- qui ont été créés, le test à la flamme nous montre que c’est le dihydrogène qui a été dégagé lors de cette réaction. e. L’élément hydrogène et l’élément oxygène sont présents dans ces produits. f. Il manque l’élément calcium. D’après la classification périodique, le calcium va perdre deux électrons pour vérifier la règle de l’octet et former l’ion Ca2+. g. Ca + 2 H2O Ca2+ + 2 OH- + H2 2) Réaction du magnésium (Mg) avec l’eau (H2O) : Questions : a. Nous pouvons réaliser les mêmes schémas que précédemment, et faire les mêmes observations. Seulement, la couleur rose apparaît moins rapidement, et le dégagement gazeux ainsi que le précipité blanc sont à peine perceptible. b. C’est tout à fait une expérience similaire. c. Le magnésium est juste au dessus du calcium dans la classification périodique ce qui nous permet de dire que le magnésium réagira de la même manière que le calcium, ils ont les mêmes propriétés chimiques. d. Mg + 2 H2O Mg2+ + 2 OH- + H2 II Famille des halogènes : Questions : a. Schémas :
Ag+ + NO3Ag+ + NO3-

Na+ + Cl-

Précipité blanc

Na+ + Br-

Précipité jaunâtre

1

Classe de 2nd Chimie
Ag+ + NO3Ag+ + NO3-

TP N°9 CORRECTION

Na+ + I-

Précipité jaune

2Na+ + SO42-

Aucune réaction

b. L’ion Na+. c. Non, dans les trois premiers mais pas le dernier. d. Non puisque dans le dernier tube à essais, nous n’avons aucune réaction ce qui signifie que ni Na+, ni SO42- ne

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Loltacru
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On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). * L'ion Cu2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de cuivre (II) Cu(OH)2(s) L'équation de la réaction est Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2. Remarque : c'est un précipité bleu. 7.….

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Dmredox
331 mots | 2 pages

On attend que la masse d’or déposée n’augmente plus, c’est à dire que la réaction soit terminée 6-Quelle est la masse d’or déposée 7-Quelle est la masse de cuivre consommé 8-Calculer la concentration molaire des ions (Au3+) = (Cu2+) = On se propose de vérifier la concentration finale des ions Cu2+, en précipitant les ions Cu2….

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Tp labo chimie
803 mots | 4 pages

Insérer le bout du fil dans le trou du bouchon et bloquer le à l’autre bout.5. Replier le morceau de magnésium sur….

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Physike
601 mots | 3 pages

TS, CONTROLE DE CHIMIE (chap C3, exo 9p80 modifié) La réduction de l'eau oxygénée par les ions iodures est une transformation lente considérée comme totale. On relève par spectrophotométrie l'absorbance au cours du temps, ce qui permet de déterminer la concentration en diiode. Le volume du mélange réactionnel est V = 200 mL ; l'eau oxygénée est le réactif limitant. Les valeurs sont indiquées dans le tableau ci-dessous.….

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Taylorhall
2443 mots | 10 pages

qui crée du chlorure de magnésium avec de l’eau (MgCl2 + H2O) ainsi que du magnésium seule (Mg) est mélanger avec du chlorure d’hydrogène (HCl) pour crée du chlorure de magnésium avec de l’hydrogène (MgCl2 + H2). Après avoir effectué ceci, c’était a nous d’insérer nos données obtenue durant l’expérience dans la formule de Q = mcΔT pour trouver ainsi nos enthalpie de les deux regroupements de réactifs. Leurs enthalpies sont donc calculer comme -114,3kJ/mol et -451,3kJ/mol, et l’enthalpie totale, calculer a l’aide de la loi de Hess est -622,8kJ/mol qui signifie une réaction exothermique (relâche de l’énergie). Cela étant environ comme ce qui a été prévue dans l’hypothèse.….

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LABO CHIMIE
752 mots | 4 pages

Je sais que si une réaction a lieu entre un acide et une base, elle produit toujours un sel et de l’eau. Je sais également que lorsqu’on veut savoir si une solution est acide ou basique, on utilise un indicateur de pH. Je sais qu’un acide est une substance capable de donner un ou plusieurs protons (ions H+) à une autre substance et qu’une base est une substance capable de capter un ou plusieurs protons (ions H+) provenant d’une substance. Je sais finalement que pour trouvé une concentration on doit utiliser la formule C1×V1 =….

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étude
536 mots | 3 pages

Mme PADBOL (et donc leur fils …), de Mme CETOUPROPRE et du voisin. I. Composition de la terre Un sol est caractérisé par plusieurs données physico-chimiques : Son pH, sa teneur en ions (phosphates PO43-, fer II Fe2 +, fer III Fe3+, Calcium Ca2+, Sulfate SO42-, Chlorure Cl-,...), son caractère calcaire … A priori, deux échantillons de terre issus d’une même parcelle auront les mêmes caractéristiques, alors que deux échantillons d’origine différente auront une composition différente.….

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design et maths
2690 mots | 11 pages

Exemple : Un métal M et son ion correspondant Mn+ à déposer sur un composé C. Le dégagement hydrogène est très bas sur le composé C et le potentiel de réduction de Mn+ est plus haut la réaction suivante se fait : Mn++ n e- ——> M Le métal se dépose par contre si sur le métal M la surtension du dégagement hydrogène est plus faible que le potentiel de réduction alors toutes ou une partie de l'intensité est utilisée pour la réduction de l'eau Histoire Les historiens pensent que ce procédé a été utilisé par les Égyptiens il y a plus de 3 000 ans pour orner les objets d'art de cuivre rouge1. Les Romains l'auraient également….

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Lkhmuihojih
1805 mots | 8 pages

6. L’apparition du précipité vert indique la présence des ions fer (II). Ils proviennent de la réaction entre la laine de fer et la solution d’acide chlorhydrique. Pour conclure : L’action de l’acide chlorhydrique sur le fer est une transformation chimique car du fer et des ions hydrogène de l’acide chlorhydrique disparaissent ; l’acide chlorhydrique et le fer sont des réactifs. Des produits apparaissent : le gaz dihydrogène et des ions Fe2+ ; ce sont des produits.….

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Physique
341 mots | 2 pages

1. Suivi spectrophotométrique de la transformation chimique. On souhaite étudier la formation du diiode au cours du temps par spectrophotométrie. Un prélèvement du mélange réactionnel S est introduit rapidement dans la cuve d’un spectrophotomètre dont la longueur d’onde est réglée sur une valeur adaptée à l’absorption par le diiode.….

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anglais
692 mots | 3 pages

En cas d’excès d’engrais, ces phénomènes sont aggravés. Ceci peut se produire à tout moment, même après récolte, car comme il est indiqué dans le document 3, il reste des ions nitrates dans le sol après récolte. Et ce, d’autant plus que l’agriculteur a utilisé davantage d’engrais. 3. Commentaire argumenté La problématique doit être clairement énoncée et respectée :….

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Article_Il_y_a_cent_ans_naissait_le_pH
5313 mots | 22 pages

En 1909,le biochimiste danoisS.P.L.Ssrensen,comprenantque les vitessesdes réactionsenzymatiques dépendaientde la concentration des ions hydrogèneet non de l'aciditétotale,inventaitle pH. Rapidement adoptépar les biochimistes, le pH fut plustardivement acceptépar les chimistes,pluscritiques,et qui n'en qui, depuisle milieu pas de suiteI'utilité. Aprèsavoirévoquéles progrèsde la physico-chimie ressentirent puiscelui du XlXesiècle,furentle préludeà I'introduction du pH, cet articleprécisele contextede I'invention, le pH, sous son de la mutation,en 1924,de la grandeurpH en pas. Maisau termed'un siècled'existence, poséespar sa mesure,car apparentebanalité,soulèveencoredes questions:d'abordles interrogations valide, l'activitéd'un ion individuel n'estpasdirectement mesurablepar une méthodethermodynamiquement maiségalementles questionsfondamentales relativesà la structurede l'ionhydrogèneet à sa mobilité. La versatilité de cetteespèce,traduitepar la formuleH(H2O)n-, et sa propagation en relationavecla dynamique des liaisonshydrogènede I'eau, sont autant de sujets qui continuentà passionnerles chercheurs d'aujourd'hui, de la chimieà la biologie. pH, ion hydrogène,H+,proton, Sorensen.….

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Bac philo
746 mots | 3 pages

1.2.b) Au voisinage du muscle, l'équilibre 2 est déplacé dans le sens de la consommation de CO2. La réaction 2 a lieu majoritairement en sens direct. 1.2.c) Lors d'un effort l'hémoglobine réagit avec le dioxyde de carbone, il y a formation de HbCO2, ainsi elle empêche une augmentation de [CO2 , H2O (aq) ] et empêche une baisse du pH. La respiration, donc l'apport de O2, permet à l'hémoglobine de se "régénérer": elle libère du CO2 au niveau des poumons et se recharge en O2.….

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ifsi
279 mots | 2 pages

Les eaux ont toute obtenu un résidu de sels minéraux différents. L'eau A a très peu de résidu, l'eau B a du résidu sec est présent en quantité normal. L'eau du robinet a du résidu sec présent tandis que l'eau distillé n'a aucun résidu.….

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Influence de la force ionique sur le pka
1604 mots | 7 pages

En solution nous aurons donc l’acide fort complètement dissocié ainsi que le sel. Les mesures de pH nous permettront d’évaluer les effets de la force ionique sur le pH. En fait le pH mesuré est pH=-log aH+ = -log ( H+ *[H+]) où aH+ est l’activité, H+ le coefficient d’activité et [H+] la concentration en ions H+.….

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