ah2

Air humide : rappels et definitions
Introduction
Nous allons considérer l’air humide comme un mélange de gaz parfaits et nous utilisons donc la loi de Dalton qui nous dit que " la pression, l'énergie interne, l'enthalpie et l'entropie d'un mélange de gaz parfaits sont respectivement égales à la somme des pressions partielles, des énergies internes partielles, des enthalpies partielles et des entropies partielles qu'auraient les gaz constituants s'ils occupaient seuls le volume total à la température du mélange. " soit:

P=Pas + Pv H=Has + Hv avec Has = mas has et Hv = mv hv

où Pas est la pression partielle d’air sec et Pv la pression partielle de vapeur d’eau. De même, Has est l’enthalpie de l’air sec seul et Hv est l’enthalpie de la vapeur d’eau seule; ces deux grandeurs sont données en fonction des enthalpies spécifiques massiques (hv et has) des corps purs. Appliquant la loi des gaz parfaits pour chacun des deux gaz et pour le volume unitaire, on obtient:

La masse d’un volume gazeux est égale à la somme des masses des deux constituants et s’exprime en fonction de l’humidité spécifique w défini comme suit:

w peut encore s’exprimer en fonction du rapport des deux pressions partielles:

I Calcul de l’enthalpie du mélange:
Nous savons que pour un gaz parfait, l’enthalpie ne dépend que de la température et comme:

si l’on suppose que Cp est indépendant de la température, on peut écrire, pour l’enthalpie de l’air sec:

1 sur 7

25/09/2011 12:51

ah2

http://jc.castaing.free.fr/ens/ah/ah1.htm

soit: has=1,006 t où l’on a pris la température de 273K comme température de référence à laquelle l’enthalpie de l’air sec est nulle et où l’on définit t=T-273, c’est à dire que t représente la température en degrés Celsius. Une démarche similaire est suivie pour la vapeur d’eau, supposée être un gaz parfait, mais une différence importante est introduite pour l’origine de l’enthalpie. Au lieu de prendre comme origine de l’enthalpie à 0°C,