Le pentane () possède la même masse molaire que le butan-1-ol (). Toutefois, leur vitesse d'évaporation diffère grandement. Cette différence est dû aux types de forces intermoléculaires se trouvant au sein des composés. Le pentane possède uniquement la force de dispersion de London ,puisque la molécule est non polaire. Tandis que le butan-1-ol est composé de forces tels que celle de dispersion de London ,de Debye , de Keesom et de liaison hydrogène . Étant donné que la liaison hydrogène est la force la plus puissance des forces intermoléculaires , la molécule gardera ses électrons très près du noyaux . Alors , la vitesse d'évaporation sera plus élevée, puisqu'il faudra fournir plus d'énergie pour briser les liens hydrogènes.
La vitesse moyenne d'évaporation du pentane est de 0.524(˚C/s) et celle de l'hexane 0.2 (˚C/s).Le pentane () se déplace donc plus vite que l'hexane (. Les types de forces intermoléculaires se trouvant au sein des composés et la masse molaire sont les facteurs responsables de cette différence de vitesse moyenne. La force intermoléculaire présente dans le molécule de pentane est la force de dispersion de London .Cette dernière se retrouve également dans la molécule d'hexane . Dans les deux molécules , il y a uniquement présence de force de dispersion de London , étant donné que les deux molécules sont non polaire. Au niveau de la masse molaire , le pentane possède une masse molaire de 72.17(g/mol) et celle de l'hexane 86.20(g/mol).La masse molaire de l'hexane est plus grande que celle du pentane , par conséquent la molécule de l'hexane est plus lourde , elle prendra plus de temps à ce déplacer , ce qui explique pourquoi celle-ci possède une vitesse moyenne d'évaporation plus basse.