Rapport de chimie titration

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  • Publié le : 12 mai 2011
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Jérémie Zanone / Christophe Prébandier
Rapport laboratoire Chimie (13.04.10)
But de l'expérience
Le but de cette expérience était de mesurer la concentration d’acide acétique (CH3COOH)contenue dans le vinaigre de table par titration. Pour ce faire, on emploie un colorant, le bleu de bromothymol et de la soude (NaOH) en solution 0.5M qui va se combiner avec l’acide de la manière suivante: CH3COOH + NaOH  CH3COO- + H+ + Na+ + OH-  CH3COONa + H2O
Le calcul sera extrêmement facile puisqu’une mole d’acide acétique réagit avec une mole de soude.
Le principe est le suivant : si
-Il y a plus de CH3COOH que de NaOH, le mélange est Jaune
- Il y a plus de NaOH que de CH3COOH, le mélange est Bleu
- Il y a autant de CH3COOH que de NaOH, le mélange est Vert

Déroulement del'expérience
Matériel utilisé:

Granulé de soude Spatule
Agitateur magnétique
Aimant
Balance de précision
Burette 50 ml
Tube gradué 100 ml
Tube gradué 50 mlStatif
Barre de montage
Pince
Entonnoir
Vinaigre
Bleu de bromothymol
Eau
Bécher
Précautions particulières:

Se munir de lunettes de protection /!\
Éviter detoucher la solution de soude (NaOH), se rincer les mains en cas de contact.
Récupérer le restant de la solution de soude à la fin de l'expérience.
Ne pas jeter la solution finale(vinaigre+solution de soude+bleu de bromothymol) dans le lavabo. ---> bidon à cet effet.

Schéma:

Résultats

Échantillon | Récipient+1ml distillat [g] | Récipient [g] | Distillat[g/ml]|
1 | 2.8 | 1.9 | 0.90 |
2 | 2.86 | 1.9 | 0.96 |

Échantillon | Masse volumique [g/l] | Alcool [%] | |
1 | 900 | 56 | |2 | 690 | 26 | |


Graphique température en fonction du temps:

Interprétation des résultats
Le premier échantillon a une masse de 900g/l en allant se référer au...
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