Rapport de chimie

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  • Publié le : 5 juin 2010
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Rapport de chimie

Introduction

- Déterminer une enthalpie molaire lors d’une expérience

- Suivre la température d’une réaction et savoir prendre une conclusion quant à l’enthalpie de la réaction.

Expérience 1 : Déterminer expérimentalement l’enthalpie de précipitation du carbonate de magnésium.

Préparer 100ml d’une des deux solutions, carbonate de sodium 1M ou chlorure demagnésium 1M, le groupe voisin prépare la deuxième solution.

Prendre la température initiale des deux solutions. Calculer la moyenne de ces deux températures.

Mélanger dans un calorimètre en styropor 50ml de carbonate de sodium et 50ml de chlorure de magnésium.

Mesurer la température finale (la plus élevée ou la plus basse).

Descriptions :

- Nous avons mesuré la masse des deuxsolutions pour les mélanger chacun dans 100ml d’eau

- Nous avons ensuite mesuré la température initiale des solutions A et B.

- Nous avons ensuite prélevé de chaque solution 50ml pour les mélanger entre eux.

Observations :

- Lorsque nous avons mélangé le carbonate de sodium avec de l’eau, une réaction exothermique c’était crée. Car la température de la solution A était de42,4℃.

- Lorsque nous avons mélangé les deux solutions entre elles, un précipité blanc s’est crée (MgCO3)

Equations :

Réaction entre MgCl2 et Na2CO3 :

Mg[pic]

[pic]Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2 Na+(aq) + CO32-(aq) MgCO3 + 2Cl-(aq) + 2 Na+(aq)

Mg2+(aq)[pic]

Carbonate de sodium (Na2CO3) :

Calculer la masse du carbonate de sodium :

C₌[pic]

Or ici n₌[pic] [pic]m₌[pic]

Avec M carbonate de sodium ([pic]₌2x23+12+3x16₌106 [pic]

n (mol) ₌1 mol

[pic]m(g)= M carbonate de sodium x n[pic] m= 106x100x[pic]=10,6g

Chlorure de magnésium (MgCl2) :

Calculer la masse du chlorure de magnésium :

C=[pic]

Or ici n=[pic] [pic] m=[pic]

M chlorure de magnésium₌ 24,3+2x35,5 =95,3[pic]

Donc m=[pic]m₌[pic]=9,53g

Température initiale du carbonate desodium et du chlorure de magnésium :

[pic]₌ 26,1℃

[pic]=42,4℃

Température moyenne de ces deux températures :

T°moyenne=25,15℃

Température finale lors du mélange des deux solutions :

[pic]finale= 19,5℃

Enthalpie de précipitation :

Chaleur donnée par l’environnement :

Q environnement= [pic]x ([pic]

Nous savons que [pic]4,185.

Donc [pic]

Chaleur reçue par lesystème :

Q système= [pic]

Or nous savons que [pic]

Ensuite nous savons que [pic]

Or ici n(mol)=0,1 mol

Donc [pic]

Enthalpie théorique :

∆[pic]

[pic]

Nous aurons donc [pic]

Résultats :

Nous avons trouvé la masse de carbonate de sodium (10,6g) et celle du chlorure de magnésium (9,53g) afin de les ajouter au 100ml d’eau.

On put aussi trouver l’enthalpie de précipitation quiest de 2762,1 J et l’enthalpie théorique qui est lui de 26[pic].

Expérience 2 : Suivre la température lors de la vaporisation de l’éther

Schéma :

Descriptions :

- Nous avons entouré avec de l’ouate une pointe d’un thermomètre afin de mesurer la solution.

- Nous avons ensuite observé la température ambiante c'est-à-dire la température initiale

- Puis nous avons ajoutésur l’ouate quelques gouttes d’éther.

- Nous avons observé la température finale.

Observations :

- La température ambiante et initiale de la salle de classe était de 19℃

- Lorsque nous avons ajouté de l’éther sur le bout d’ouate, nous avons observé que la température du thermomètre chutée énormément. Celle-ci avait atteint -8℃.

- Par ce le résultat de la températurefinale, nous pouvons conclure qu’il s’agissait d’une réaction endothermique.

Equation :

L’éther est passé d’un état liquide à celui de gazeux.

C2H5(l)[pic]

Enthalpie de réaction :

[pic]

Expérience 3 : Suivre la température lors de la dissociation de quelques sels :

Schéma :

Descriptions :

- Pour chaque sels nous en avons prélevé 5g et nous les avons mélangé à...
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