Laboratoire 20

L’influence de différents facteurs sur la vitesse de réaction

Rapport d’expérimentation

École secondaire
La Frontalière

Chimie 504

Présenté à
Daniel Doyon

Rédigé par
Ariane Roberge et Magalie Lavoie

À remettre le
13 mars 2015
But
Déterminer quelle est l’influence de la nature, de la concentration, de la surface de contact et de la température d’un réactif sur sa vitesse de réaction.

Schéma de montage

(très simple)
Matériel
Une solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 1,0 mol/L
Une solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 3,0 mol/L
Une solution d’acide sulfurique (H2SO4) à 1,0 mol/L
Du magnésium (Mg) en poudre
Du magnésium (Mg) en ruban
1 thermomètre
1 balance
1 chronomètre
1 erlenmeyer de 125 mL
1 nacelle
1 cylindre gradué de 25 mL
1 spatule
1 compte-goutte
1 flacon laveur
1 plaque chauffante
1 pince à éprouvette

Manipulations
*Toujours mettre les lunettes de sécurité et s’attacher les cheveux avant de faire quoi que ce soit.
**Toujours fermer le couvercle de la balance avant de prendre la mesure d’une masse (lorsqu’on la met à zéro) et lors de la mesure de la masse.

La réaction de base
1. Réaliser le schéma de montage.
2. Calibrer la balance et la mettre à zéro.
3. À l’aide de la balance, peser un morceau de ruban de Mg(s) d’environ 0,050 g et noter la masse précise pesée dans le tableau des résultats.
4. Mesurer 20 mL de solution d’acide chlorhydrique (HCl) à 1,0 mol/L avec le cylindre gradué de 25 mL en utilisant le compte-goutte.
5. Verser la solution de HCl(aq) dans l’erlenmeyer de 125 mL.
6. Ajouter le morceau de ruban de Mg(s) dans l’erlenmeyer.
7. Actionner le chronomètre dès que la solution aqueuse et le ruban de Mg(s) entrent en contact et que des bulles commencent à se former.
8. Arrêter le chronomètre lorsqu’il n’y a plus de bulles qui se forment.
9. Noter le temps chronométré dans le tableau des résultats.
10. Vider l’erlenmeyer dans la récupération prévue à cet effet et nettoyer tout le matériel utilisé.
11.