Introduction à la chimie organique 1ère année

COURS DE CHIMIE ORGANIQUE 1ère ANNEE

But du cours
• • • • Acquérir le vocabulaire spécifique de la chimie organique Apprendre à nommer les molécules et les dessiner : la nomenclature Connaître les forces moléculaires Comprendre les théories mettant en jeu ces forces : les mécanismes réactionnels

[Prérequis : Il est important d’avoir appris et compris son cours d’atomistique]

La chimie organique : Introduction
Qu’est ce que la chimie organique ? La science qui étudie les molécules constituées d’un ou plusieurs atomes de carbone liés entre eux et à d’autres éléments : hydrogène, oxygène, azote, halogènes… Une molécule est l’ensemble d’un nombre limité d’atomes reliés entre eux par des liaisons covalentes. La liaison covalente résulte de la mise en commun de 2 électrons. Pour cela, on utilise la règle de l’octet.

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Introduction à la chimie organique 1ère année

LES COMPOSÉS ORGANIQUES
I. La molécule 1. La formule brute
Donne 4 types d’infos : • Les différents types d’atomes qui constituent la molécule • Leurs nombres • Permet de déterminer la masse moléculaire • Permet de déterminer le nombre d’insaturations A une même formule brute, correspondent des molécules très différentes.

2. Les formules structurales
Renseignent sur la manière dont les atomes sont liés entre eux : donne accès à la structure moléculaire. Plusieurs écritures sont possibles. On prendra l’exemple de l’éthanol de formule brute C2H6O 1. Formule de Lewis : met en évidence les électrons mis en jeu dans les liaisons H H
H C C O H

H H 2. Formule développée : chaque liaison covalente est représentée par un trait qui symbolise la mise en commun de 2 électrons, aucune information sur la structure tridimensionnelle de la molécule H H H C C O H

H H 3. Formule condensée : Les atomes liés par simple liaison à tout atome de carbone sont décrit à la suite de celui-ci sans qu’aucun trait ne soit dessiné

CH3CH2OH
4. Formule