Recristallisation

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GROUPE : STALLIVIERI, TANG, BOUTAMINE, CHENH 

TECHNIQUE 

ENCPB, Classe PC 2008 – 2009 ; N. Cheymol 

RECRISTALLISATION 

 
PRINCIPE  Lorsqu’en chimie organique ou inorganique les produits de la réaction sont des solides, il est possible, pour les 
purifier, d’utiliser la technique de recristallisation. Cette technique consiste à dissoudre dans un minimum de solvant proche de sa température d’ébullition (ou d’un mélange de solvants) la totalité du solide. Puis on laisse la solution 
revenir lentement à température ambiante afin d’obtenir des cristaux purs du composé souhaité. 
‐Cette technique suppose que la solubilité des différents composés du mélange soit plus importante à haute 
température qu’à basse température.  

‐Toutefois, il n’est pas nécessaire que les impuretés soient plus solubles que le produit à isoler, puisqu’elles 
sont a priori en faible quantité par rapport au produit. En conséquence, à solubilité égale, au refroidissement la solution devient saturée en produit bien avant d’être saturée en impuretés (normalement, les impuretés 
n’arrivent pas à saturation dans la solution et il reste peu de produit perdu en solution). 

 Produit à recristalliser, solvant utilisé pour la recristallisation 
Attention au choix du solvant de recristallisation… 



 
 
Montage à reflux (voir fiche « montage à 
reflux ») Ne pas oublier l’olive aimanté !!! 
 
 





Ce solvant doit posséder sensiblement la même polarité que le 
produit à purifier, 
il faut que la température d’ébullition du solvant soit inférieure 
à  la température  de  fusion  du  solide  à  recristalliser,  sinon  il 
apparaît une huile constituée du produit sous forme liquide et 
la recristallisation n’est pas possible, 
celui‐ci  ne  doit  pas  réagir avec  le  produit  à  recristalliser  ainsi 
qu’avec les impuretés présentes dans le milieu, 
la solubilité du produit doit être élevée dans le solvant chaud ...
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