RAPPEL : REGLES POUR DETERMINER
UN NOMBRE D’OXYDATION
Règles pour attribuer le nombre d’oxydation d’un élément
Le nombre d’oxydation1 (notation : « NO ») représente la charge réelle portée par un ion monoatomique ou la charge formelle attribuée, au moyen d’une série de conventions simples, à un atome dans une molécule ou dans un ion polyatomique.
Remarque : On utilise conventionnellement les chiffres romains pour indiquer les NO.2
Exemple : le Fe (III) qui a un NO = +3 ; le Sn (IV) qui a un NO = +4
1. Le NO d’un élément qui n’est pas combiné à d’autres éléments3 vaut 0.
Exemples : le NO du Fe vaut 0 ; le NO de S dans S2 vaut 0
2. La somme des NO de tous les atomes d’une espèce est égale à sa charge totale.
Exemples : la somme des NO des atomes de la molécule C6H12O6 vaut 0 ; la somme des NO des atomes de l’ion SO42- = -2
3. Dans leurs composés4, le NO des métaux du groupe IA vaut +1, le NO des métaux du groupe IIA vaut +2.
Exemples : le NO de Na dans Na2SO4 vaut +1 ; le NO de Ca dans Ca3(PO4)2 vaut +2
4. Dans ses composés, le NO de l’hydrogène vaut +1, sauf dans ses combinaisons avec les métaux des groupes IA et IIA où son NO vaut -1.
Exemples : le NO de H dans HCl vaut +1 ; le NO de H dans NaH vaut -1
5. Dans ses composés, le NO de l’oxygène vaut -2, sauf dans les composés où deux atomes d’oxygène sont liés l’un à l’autre comme dans les peroxydes où le NO de O vaut -1 et dans les superoxydes où le NO de O vaut – ½.
Exemples : le NO de O dans CO2 vaut -2 ; le NO de O dans H2O2 vaut -1 ; le NO de
O dans KO2 vaut -½.
6. Le NO du fluor vaut -1 dans tous ses composés.
7. Le NO des autres halogènes vaut -1 dans tous leurs composés, sauf avec l’oxygène ou avec un autre halogène placé plus haut dans le groupe.
Exemples : le NO de Br dans HBr vaut -1 ; le NO de Br dans BrO- vaut +1

On utilise également les termes « degré d’oxydation » et « étage d’oxydation (EO) »
Par opposition à la notion de valence, renseignée par un chiffre arabe. Contrairement à la notion de
valence,