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Lycée

Général

et

lycée

des

Métiers

de

Chamalières

Exercices corrigés de Chimie Terminale S
Pierre-Marie C Professeur Agrégé de Physique Année scolaire 2006-2007

Préface
Ce livre regroupe l’ensemble des exercices donnés à mes élèves de Terminale S tronc commun, en Chimie, lors de l’année scolaire 2006-2007. La présentation d’origine des exercices, axée sur uneutilisation maximale de la feuille de papier, a été maintenue. Les exercices dont seul le numéro est précisé peuvent être trouvés dans le livre de l’élève Chimie Terminale S, éditeur Bordas, 2002. En plus des exercices et de leurs corrigés, on trouvera ici les devoirs maisons, les devoirs surveillés et les bac blancs. Ce livre est ainsi un outil de travail complet. Un tel document existe aussi enPhysique Terminale S et en Spécialité Physique-Chimie Terminale S. Résoudre tous les exercices Les exercices sont destinés à être tous résolus. Ils sont d’un niveau facile à moyen. Il ne m’a pas été possible pour l’instant d’intégrer des exercices d’un niveau plus élevé. Il ne s’agit donc pas d’un ouvrage uniquement accessible aux meilleurs, bien au contraire : les bons élèves doivent se tournervers d’autres références plus complètes, et les plus faibles se mettre au travail dès maintenant avec les exercices que je propose sans chercher plus loin. Un travail sur l’année Je me suis efforcé de me limiter, sur chaque chapitre, à sept exercices, ce qui aboutit en Chimie à environ 90 exercices sur l’ensemble de l’année, pour les 13 chapitres, correspondants à 13 semaines de travail. L’élève seretrouve donc avec un exercice par jour. Des questions Les questions, généralement aussi au nombre de sept par chapitre, sont là uniquement en guise de simple détente ou pour relever un peu le débat, quand il ne s’agit pas de simples rappels de cours. Je souhaite à tous mes lecteurs une brillante réussite dans leurs projets. Je serais heureux de recevoir de votre part des commentaires et dessignalements d’erreurs. M. C

ii

Table des matières
I II Énoncés Corrigés 1 29 61 67 97

III Devoirs à la maison IV Devoirs surveillés V Bacs blancs

iii

iv

Première partie

Énoncés

1

3

Chapitre 1

Transformations lentes ou rapides
R´   R´ ´   
Demi-équation Forme générale d’une demi-équation électronique : Ox + ne− = Réd Reportez-vous à laméthode distribuée en cours quant à la manière d’équilibrer une demiéquation. Équations d’oxydoréduction Vous devez être capable d’écrire rapidement et surtout sans erreur l’équation d’oxydoréduction associée à une transformation chimique. Oxydants et réducteurs Vous devez être capable d’identifier un oxydant (= une espèce capable de capter un électron) et un réducteur (= une espèce capable de céder unélectron). Dans une équation, vous devez savoir trouver les deux couples mis en jeux. Facteurs cinétiques La température et la concentration sont, parmi d’autres, deux facteurs cinétiques, i. e. leur augmentation s’accompagne en général d’une augmentation de la vitesse de réaction. À partir de résultats expérimentaux (courbes, concentrations, etc.), vous devez être capable d’identifier l’effet de l’unou de l’autre de ces deux facteurs cinétiques.

M ´  
Oxydant Réducteur Couple rédox 1/2-équation Équation rédox Facteurs cinétiques

E
N’oubliez pas les très importants exercices résolus pages 37 et 38

Révisions d’oxydoréduction
1.1 Équations de réactions

Soient les couples Ox/Réd : • ion peroxodisulfate/ion sulfate : (S2 O2−(aq) / SO2−(aq) ) 8 4 • iontétrathionate/ion thiosulfate : (S4 O2−(aq) / S2 O2−(aq) ) 6 3 • diiode/ion iodure : (I2(aq) / I−(aq) ) a. On verse une solution de diiode dans une solution de thiosulfate de sodium (photo de gauche). La solution de diiode est très rapidement décolorée. Écrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction qui s’effectue. Expliquer la décoloration.

b. On verse une solution de peroxodisulfate de potassium dans...
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