Contrôle de physique Exercice n°1

L'analyse d'une substance chimique de masse m=800 mg permet de déterminer le nombre de molécules contenu dans cet échantillon , soit N= 2,83x10^22 molécules.

a) Déterminer la quantité de matiére contenue dans l'échantillon.

n=N/Na ; n=2,83x10^22/6,02x10^23 ; n=0,047 mol b) Déterminer la masse molaire cet échantillon. 800 mg= 0,8 g

M=nxm ; M=0,047x0,8 ; M=0,0376 g.mol-1 . c) On dispose de plusieurs espéces chimiques :

Nitrate de potassium
KNO3
Dioxyde de carbone
CO2
Ammoniaque
NH3
Acide chlorhydriquE
HCL

Calculer la masse molaire moléculaire de chacune de ces éspeces chimiques.

Donnés : Constante d'Avogadro : 6,02x10^23

Exercice n°2 :

I : L'éther.

L'éthoxyéthane C4H10 O, courrament appelé éther, est souvent utilisé comme solvant , et anciennement comme anesthésique général.

a. Quelle est la masse m d'ether dans un flacon de volume V=100 ml vendu en pharmachie ?

b. Quelle est la quantité de matiére n d'éther dans ce flacon ?

Donnés : masse volumique : 1,0 kg.l.

Exercice n°3 :

Certaines blouses de laboratoire sont tissées avec des fibres de polypropyléne. Le motif de cettte macromolécule est représenté : CH2-CH3-CH4

1. Calculer la masse molaire du motif de ce polymére :
2. La masse molaire moyenne de ce polymére est M=62,8 kgmol-1

2:Formule de Lewis.

Représenter les formules de Lewis des molécules dont les formules brute sont :

1.CH2CL2 2.C2H4CL 3.NH3

II. Application du cours

1.Définition de la masse molaire.
2.Définition d'isoméres.
3.Définir la formule de lewis avec un exemple.
4.Définir la régle du duet et la régle de l'octet.
5. Définition de la polymérisation.

Exercice n°4 :

Un générateur de résistance interne r=1 Ohm fournit une tension U=20V lorsqu'il débite un courant
d'intensité