Correction ex chap 1 p.22,23.
Exercice n°9 :En haut ou en bas ?
a)Observations
Les deux liquides sont non miscibles.
On observe donc deux phases.
b)Disposition des deux liquides
D’après les données du texte, la densité de l’eau est supérieure à celle du cyclohexane.
L’eau constitue donc la phase inférieure et le cyclohexane constitue la phase supérieure.
c)Détermination expérimentale de la position des deux liquides.
Si les densités des deux liquides ne sont pas précisées, on peut ajouter un des deux liquides et observer la phase dont le volume augmente.

Exercice n°10 : Pictogrammes de sécurité

a)Signification
Le premier pictogramme indique que le produit est toxique.
Le deuxième pictogramme indique que le produit est inflammable.
Le troisième pictogramme indique que le produit est dangereux pour l’environnement.
b)Précautions à prendre
Il faut manipuler le premier produit avec des gants, des lunettes et sous la hotte.
Il faut manipuler le produit inflammable loin de toute source de chaleur.
Il ne faut pas jeter le troisième produit dans l’évier.

Exercice n°11 :Différence de solubilité
Rappel : pour extraire une espèce chimique d’une solution aqueuse, il faut choisit un solvant non miscible à l’eau et dans lequel l’espèce à extraire est beaucoup plus soluble que dans l’eau..
On peut donc utiliser l’éther pour extraire l’acide benzoïque car l’eau et l’éther ne sont pas miscibles et cette espèce est plus soluble dans l’éther que dans l’eau.

Exercice n°21 : Caféine
a. Choix du solvant.
La caféine est plus soluble dans le dichlorométhane que dans l’eau.
(De plus, le texte précise que le dichlorométhane est non miscible à l’eau).
On utilise donc le dichlorométhane pour extraire la caféine.

b. Comparaison des densités. ddichlo > deau

c. Schéma légendé de l’ampoule à décanter.

d.Récupération de la caféine

d. Il faut recueillir la phase organique inférieure.
Puis, faire évaporer le dichlorométhane (voir livre p.17)