Jonquet Valentin 4 janvier 2010 1ere S2 Chimie Ex 19p127 1 AgNO3 + Na+(aq) + Cl-(aq) --> Na+(aq) + NO3-(aq) + AgCl 2 En conductimétrie le volume à l’équivalence est celui dont la conductance est la plus faible . 3 La concentration des ions chlorure baisse au fur et à mesure que l’on ajoute du nitrate d’argent. Ces ions sont remplacés par des ions nitrate NO3-. 4 La conductivité molaire ionique du Cl- est supérieur à celle du nitrate NO3- mais les deux valeurs sont proches. (76,3.10^-4 > 71,4.10^-4) 5 L’allure du segment de droite avant l’équivalence est décroissante mais presque horizontale car les ions chlorure sont remplacés par les ions nitrate qui ont à peu près la même conductivité molaire ionique. 6 Après l’équivalence, en solution, on trouve des ions sodium Na+ et des ions nitrate NO3-. 7 On peut dire que le nitrate d'argent fait augmenter nettement la conductance de la solution. Ex 23p128 1 C6 H8 O6 + I2 --> C6 H6 O6 + 2H+ + 2I- . 3 La quantité de diiode restante dans le becher est égale à la moitié de la quantité dosée par le thiosulfate de sodium à l'équivalence car I2 + 2S2O3 2- donc pour qu'il y ait l'equivalence il faut que nI2 = (½) S2O3 2- : nI2= (½) S2O3 2- 4 nI2 = nI2 dosé par le thiosulfate de sodium + nI2 réagissant avec la vitamine C nI2 réagissant avec la vitamine C = nI2 – nI2 dosée par le thiosulfate de sodium nI2 réagissant avec la vitamine C = (0,01* 0,005) – 1,25E-5 = 3,75E-5 mol 5 Les coefficients stoechiométriques de l'équation de la question 1 sont égaux donc dans un tableau d'avancement il y aura ; nI2 – Xmax =0 et nC6H8O6 – Xmax = 0 donc à l'équivalence nI2 = Xmax = nC6H8O6. Donc dans les 10,0 ml il y aura 3,75E-5 mol d'acide ascorbique. Pour la concentration ; C= n/V = 3,75E-5 / 0,01 = 3,75E-3 mol/L 6 On parle d'un dosage par différence car l'on trouve les données de l'équivalence grace a une soustraction