Estelle, Léa et Romanle 12 Décembre 2010

OS, Rapport de TP : Alcootest

But du TP

Il fallait comprendre le fonctionnement d'un alcootest ainsi que déterminer la quantité d'alcool contenue dans une solution alcoolisée inconnue, et ceci par comparaison colorimétrique (à l'aide d'un spectrophotomètre).

Principe

Le spectrophotomètre est un outil qui permet de mesurer le taux d'alcool d'une solution. Il fonctionne de la manière suivante: la machine émet un rayon lumineux qui passe à travers un prisme. Cette lumière se divise alors en plusieurs faisceaux de couleurs différentes(comme l'arc-en-ciel). Grâce à une fente on peut choisir quelle couleur passera (étalonnage). Celle-ci passe ensuite à travers la solution, pour terminer dans un récepteur, qui donnera l'indication du taux d'alcool.
Dans ce cas présent, nous avons étalonné la machine à 434nm. L'éthanol contenu dans la solution, réagit avec le permanganate de potassium, ce qui va changer sa couleur. En passant à travers la solution, le faisceau de lumière(à 434nm) va se faire absorber partiellement par les molécules d'éthanol. Plus il y a d'alcool dans la solution, plus le faisceau se fait absorber. Et donc le rayon lumineux sera plus faible à la fin. On compare ensuite la « couleur » obtenue à la fin par le récepteur avec une échelle. On peut ensuite en déduire le taux d'alcool.

Matériel

-un spectrophotomètre
-des micro-pipettes (pipette de précision)
-des éprouvettes (23)
-des pipettes graduées
-des béchers
-des lunettes de protection, des blouses de travail
-une solution inconnue
-eau
-éthanol industriel (5%)
-permanganate de potassium (KmnO4)
-acide sulfurique concentré (H2SO4)

Méthode

En premier, il fallait trouver comment préparer une solution de KMnO4 de 20ml à 0,02M (solution déjà préparée) Il fallait ensuite la mélanger avec 5ml d'acide sulfurique.

Calculs:
-Masse molaire de KMnO4: 39,098g/mol + 54,938 g/mol + 4*15,99 g/mol = 158,032g/mol
-1mol = 158,032g donc