Pour préparer un ester de formule brute C3H602 n introduit dans un récipient propre et sec un mélange équimolaire contenant n0 mole d’acide éthanoïque CH3COOH et n0 mole de méthanol CHOH le mélange est maintenu à une température constante, on prélève régulièrement à des instants t précis un échantillon du mélange qu’on refroidit brutalement, ensuite on procède à un dosage acido-basique pour déterminer à ces instants les quantités de matière d’acide restant dans le prélèvement. La solution dosante est une solution d’hydroxyde de sodium. 1. Quel est le but du refroidissement brutal effectué avant chaque dosage ? 2. a. Ecrire l’équation qui symbolise la réaction modélisant la transformation du système. b. Dresser le tableau descriptif d’évolution du système. 3. Des mesures expérimentales ont permis de tracer la courbe donnant l’évolution du nombre de mole de l’acide restant nA en fonction de temps correspondant à la figure ci-contre.

a. Déduire de la courbe n0, l’avancement final xf et l’avancement maximal xmax. b. Calculer le taux d’avancement final τfde la réaction c. Préciser en le justifiant les deux caractéristiques principales de la réaction 4. a. Déterminer la composition du système chimique dans son état final b. Donner l’expression de la constante d’équilibre K de la réaction et déduire sa valeur. 5. Représenter en le justifiant sur la figure sur la figure ci-dessus l’allure de l’évolution de l’avancement de la réaction au cours du temps. 6. Le système étant en équilibre, on ajoute 4.10-3 mole d’acide éthanoïque supplémentaire. Préciser le sens d’évolution du système et déterminer la nouvelle valeur de l’avancement de cette réaction à