TP. Spectrophotométrie (doc. A3)
Situation 1 : dosage par étalonnage
Situation 2 : suivi cinétique d’une réaction d’oxydoréduction

L’enseignant ne gère pas la manipulation de la même manière selon qu’il dispose d’un ou de deux spectrophotomètres en salle de TP.
La situation 2 peut être étudiée en classe entière. Si elle est traitée en TP, cette expérience collective doit être démarrée dès le début de la séance.
Objectifs
Montrer qu’un spectrophotomètre donne une réponse en absorbance linéaire avec la concentration d’une espèce colorée.
L’appliquer éventuellement à la détermination de la concentration d’une solution officinale de “ teinture d’iode ”.
Utiliser cette propriété pour le suivi temporel de la réaction d’oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate.
Pré requis
Notion d’absorbance d’une solution.
Présentation de la démarche
– Construction d’une courbe d’étalonnage en vue du suivi cinétique. La construction de cette courbe permet de vérifier que l’absorbance A est une fonction linéaire de la concentration molaire de l’espèce qui absorbe. Par ailleurs, elle peut être utilisée pour déterminer la concentration inconnue d’une solution de diiode.
– Suivi spectrophotométrique d’une transformation chimique ne faisant intervenir qu’une réaction chimique : oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate.
– Utilisation de la courbe d’étalonnage et du tracé de l’évolution de l’absorbance en fonction du temps pour déterminer l’évolution de la concentration molaire du diiode en fonction du temps.

Pour aider à la compréhension de cette situation expérimentale, il est conseillé de faire des expériences préliminaires qualitatives, soit en cours, soit en TP.

Situation 1 - Détermination, par la méthode d’étalonnage, de la concentration d’une solution officinale de “ teinture d’iode ”

Protocole
Pour une gestion plus facile du TP, chaque groupe de deux élèves prend en charge la réalisation d’une ou deux solutions ; les résultats