stoechiométrie

282 mots 2 pages
Stœchiométrie d'une réaction chimique

1. Savoir :

a) Définition
- une réaction chimique : est une transformation de réactifs en produits .
- une équation chimique : est une écriture du modèle d'une réaction chimique (qui rend compte que les produits deviennent des réactifs et que les atomes sont conservés)
- un réactif : est la substance qui disparaît lors d'une réaction chimique
- un produit : est la substance qui apparaît lors d'une réaction chimique
- pondérer : équilibrer ( les coefficients )
- coefficients stœchiométriques : est la proportion des éléments dans une réaction chimique
- un problème stœchiométrique : est un problème qui consiste à rechercher la quantité de réactifs pour obtenir la quantité voulue de produits ou inversement .
- un réactif en excès : est le réactif présent en quantité plus que suffisante pour que l'autre réactif réagisse complètement .

b) Énoncer et Expliquer
- la loi de Lavoisier : ''rien ne se perd , rien ne se créer , tous se transforment ''

- s : solide , l : liquide , g : gazeux , aq : aqueux.

- comment résoudre un problème stœchiométrique ?
1) Écris l’équation chimique pondérée de la réaction et sous celle-ci les données .
2) Transformer les données en moles et complète les ni
3) Calcule le nombre de moles qui vont disparaître (réactifs:-...) et le nombre de moles qui vont apparaître (produits :+...) !! Attention aux coefficients stœchiométriques !!
4) Calcule le nombre de moles finales
5) Calcule la masse ou le volume final ( selon la question posée )
6) Exprimer en une phrase les réponses trouvées

- le rendement : rendement (%) = masse ou volume obtenu expérimentalement . 100 masse ou volume attendu , calculé théoriquement

- ce que nous conservons ou pas : ----> se conserve : les atomes (Lavoisier) , la masse , les charges ( loi de conservation des charges) ----> ce qui ne se conserve pas : les

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