Structure atome

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  • Publié le : 4 janvier 2011
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Structure de l'atome : L'atome, constituant de la matière, est constitué d'un noyau et d'électrons gravitant autour de ce noyau. Les électrons sont des particules chargées négativement (- 1,602 .10-19 Coulombs), qui ont une masse de 0,910953 . 10-30 kg. Le noyau, lui, est constitué de deux types de particules : les neutrons, de charge nulle et de masse 1,675 . 10-27 kgles protons, de chargepositive (1,602 . 10-19 C) et de masse 1,6723 . 10-27 kg Les particules (neutrons et protons) constituant le noyau atomique sont appelées nucléons. On appelle numéro atomique (Z), le nombre d'électronsd'un atome. Ce nombre est égal au nombre de protons du noyau atomique. Ainsi, un atome est globalement neutre : il comporte autant de charges négatives (électrons) que positives (protons dunoyau). Calcul de la masse d'un atome : La masse d'un atome exprimée en kg est très faible. Aussi, l'on préfère manipuler une autre unité : l'unité de masse atomique (uma) ou Dalton (Da). La masse d'un neutron oud'un proton est sensiblement égale à 1 Da. La masse des électrons étant négligeable devant celle des particules du noyau (neutrons et protons), pour calculer la masse d'un atome (M), il suffirad'additionner le nombre de protons (Z) et le nombre de neutrons (n). Cette masse ainsi calculée s'exprimera en Daltons.  M = Z + n | Relation entre la masse atomique et le nombre de moles d'un atomedonné : D'autre part, 6,023 . 1023 protons ou neutrons, soit une mole de protons ou de neutrons, pèsent environ 1 gramme. La valeur de la masse d'une mole d'atomes d'un élément donné (en grammes) auraexactement la même valeur que la masse atomique (en Da) de l'élément considéré.  Rappel : la mole (mol) : c'est la quantité de substance contenant autant de particules élémentaires qu'il y a d'atomesdans 12 grammes de carbone 12 (12C). Ce nombre d'atomes est égal à N, la constante d'Avogadro ou nombre d'Avogadro. Le nombre d'Avogadro représente le nombre d'entités élémentaires (atomes, ions,...
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