Structure Moléculaire

2724 mots 11 pages
CHAPITRE 6

Le modèle moléculaire

Objectifs :

Comprendre la construction, la représentation et la géométrie des molécules Relier l’isomérie à la couleur d’une espèce chimique

Plan :

La liaison covalente

Rappels sur les atomes Construction des molécules

Formules de LEWIS

Doublets liants et non liants Représentation de LEWIS des molécules

Géométrie des molécules

La méthode VSEPR : Répulsion des doublets La représentation de CRAM

L’isomérie Z/E

Définition Conséquence : L’isomérisation photochimique

CONCLUSION DU CHAPITRE 6

Ce qu’il faut SAVOIR

1 - Décrire les liaisons atomiques à l’aide des règles du duet et de l’octet
2 - Donner et interpréter la représentation de Lewis d’une molécule
3 - Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie d’une molécule
4 - Prévoir une isomérie Z/E
5 - L’isomérisation photochimique est à l’origine du processus de la vision

Ce qu’il faut SAVOIR FAIRE

6 - Utiliser des modèles moléculaires
7 - Mettre en œuvre le protocole d’une réaction photochimique

CHAPITRE 6
Le modèle moléculaire

La liaison covalente

Rappels sur les atomes

Le noyau atomique

La constitution du noyau Les nucléons sont les particules constituant le noyau, elles sont de deux types : les protons et les neutrons. Le noyau est extrêmement petit devant la taille de l’atome. L’atome a une structure lacunaire.

L’atome et les charges électriques

Chaque proton porte une charge élémentaire positive de valeur : e = + 1,6 . 10-19 C (Coulomb). Les neutrons sont neutres (de charge nulle). L’électron porte une charge négative exactement opposée à celle du proton : - e = - 1,6 . 10-19 C. Dans un atome, il y a autant d’électrons que de protons donc un atome est globalement neutre.

Masse comparée des constituants de l’atome

Masse d’un proton : mp = 1,67262 . 10-27 kg
Masse d’un neutron : mn = 1,67492 . 10-27 kg
Masse d’un électron : me =

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