Structure Moléculaire
Le modèle moléculaire
Objectifs :
Comprendre la construction, la représentation et la géométrie des molécules Relier l’isomérie à la couleur d’une espèce chimique
Plan :
La liaison covalente
Rappels sur les atomes Construction des molécules
Formules de LEWIS
Doublets liants et non liants Représentation de LEWIS des molécules
Géométrie des molécules
La méthode VSEPR : Répulsion des doublets La représentation de CRAM
L’isomérie Z/E
Définition Conséquence : L’isomérisation photochimique
CONCLUSION DU CHAPITRE 6
Ce qu’il faut SAVOIR
1 - Décrire les liaisons atomiques à l’aide des règles du duet et de l’octet
2 - Donner et interpréter la représentation de Lewis d’une molécule
3 - Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie d’une molécule
4 - Prévoir une isomérie Z/E
5 - L’isomérisation photochimique est à l’origine du processus de la vision
Ce qu’il faut SAVOIR FAIRE
6 - Utiliser des modèles moléculaires
7 - Mettre en œuvre le protocole d’une réaction photochimique
CHAPITRE 6
Le modèle moléculaire
La liaison covalente
Rappels sur les atomes
Le noyau atomique
La constitution du noyau Les nucléons sont les particules constituant le noyau, elles sont de deux types : les protons et les neutrons. Le noyau est extrêmement petit devant la taille de l’atome. L’atome a une structure lacunaire.
L’atome et les charges électriques
Chaque proton porte une charge élémentaire positive de valeur : e = + 1,6 . 10-19 C (Coulomb). Les neutrons sont neutres (de charge nulle). L’électron porte une charge négative exactement opposée à celle du proton : - e = - 1,6 . 10-19 C. Dans un atome, il y a autant d’électrons que de protons donc un atome est globalement neutre.
Masse comparée des constituants de l’atome
Masse d’un proton : mp = 1,67262 . 10-27 kg
Masse d’un neutron : mn = 1,67492 . 10-27 kg
Masse d’un électron : me =