Chimie PCSI [STRUCTURE ELECTRONIQUE DES MOLECULES]

Structure électronique des molécules
2 méthodes pour décrire une molécule :



Le modèle de Lewis
La méthode V.S.E.P.R.

(liaisons covalentes)
(géométrie)

Modèle de Lewis de la liaison covalente localisée
Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion



Liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence de 2 molécules distinctes
La charge formelle d’un atome dans une molécule se détermine à partir de son nombre d’électrons de valence

Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion
Modélisation de l’ensemble des liaisons (liantes ou non) et des charges formelles
(Aucune indication sur la géométrie spatiale de la molécule)

Remarque : Les molécules possédant un total d’électrons de valence impaire possèdent un électron célibataire Règle de l’octet (pour les atomes de la 2 ème et 3 ème période)
Les atomes tendent à s’entourer de quatre paires d’électrons (doublets liants ou non liants) Exceptions à la règle de l’octet pour des atomes de la 3ème période:



Hypervalence = atome entouré de plus de quatre paires d’électrons (Ex : PCl5)
Déficience = atome entouré de moins de quatre paires d’électrons (Ex : AlCl3)
=> Lacune électronique

Exceptions à la règle de l’octet pour des atomes de la 2ème période:


Unique type d’exception : Déficience en électron ( Ex : BH3)

Règle du duet (pour les atomes de la 1 ère période H et He)
Les atomes tendent à s’entourer d’une seule paire d’électrons (doublets liants ou non liants) Page 1

Chimie PCSI [STRUCTURE ELECTRONIQUE DES MOLECULES]

Caractérisation expérimentale d’une liaison covalente
Longueur et énergie de liaison



Longueur de liaison dAB = distance entre les noyaux de 2 atomes
La longueur de liaison diminue avec la multiplicité (triple < double < simple)



Energie de liaison EAB = énergie nécessaire pour diviser une molécule diatomique à l’état gazeux en 2 atomes ; associée à la réaction