Année universitaire 2012/2013
Site :  Luminy  St-Charles  St-Jérôme  Cht-Gombert  Aix-Montperrin  Aubagne-SATIS

Sujet session de :  1er semestre -  2ème semestre -  Session 2 Examen de : L1/L2/L3 - M1/M2 -  LP -  DU Code Apogée du module : SBI1U3T Document autorisé :  OUI -  NON

Durée de l’épreuve : 2h…………………..

Nom diplôme : Licence de biologie.…………………...

Libellé du module : Chimie pour biologie 1 (Partie 1 : atome et liaison chimique)…….. Calculatrices autorisées :  OUI -  NON

(Temps indicatif : 1h20) Instructions : Toute sortie durant l’épreuve ne peut être que définitive. Seules les calculettes de type collège sont autorisées durant les épreuves de partiels. L’écriture à l’encre est obligatoire (l’encre rouge est réservé au correcteur). Il sera tenu compte de la présentation.

Exercice 1 Pour l’atome d’hydrogène, on s’intéresse à la transition électronique d’émission entre le niveau caractérisé par un nombre quantique principal égal à 3 et l’état fondamental. On rappelle la relation

E

hcR H

1 n2

1 n2
RH dont vous

1) Donner l’expression de l’énergie associée à cette transition d’émission, en fonction des constantes h, c et rappellerez le nom. 2) Donner l’expression de la longueur d’onde associée à cette transition et calculer sa valeur sachant que La transition appartient-elle au domaine du visible ?

RH

1,097.107 m 1 .

3) L’électron dans l’atome d’hydrogène peut être décrit par une fonction d’onde dont l’expression générale est donnée par a,b,c (r, , ) Ra,b (r)Yb,c ( , )

a) Donner le nom et le symbole usuel des grandeurs a, b et c apparaissant en indices dans cette expression. b) Quelles sont les valeurs possibles pour a et pour c si b 1 ? c) On considère les orbitales 2s et 2pz. Compléter le tableau ci-dessous, en précisant notamment les propriétés de chacune de ces orbitales (rayez la réponse fausse dans chaque case du tableau). 2s valeur numérique de b et de c 2pz

b

c oui / non oui /