Pour reproduire l’expérience, il vous faut une arrivée d'eau de type robinet, une casserole, mais surtout de l'acétate de sodium. On peut s'en procurer chez son pharmacien (s'il est sympa), chez un ami chimiste (s'il est sympa), chez un revendeur spécialisé (en ligne, c'est le plus simple) ou même sur les sites ebay de pays peu regardants sur le commerce de produits chimiques (en Angleterre par exemple). Vous pouvez aussi en fabriquer vous même avec du vinaigre blanc et de la soude, mais c'est un peu long. Pour ceux qui sont fâchés avec l'anglais, le protocole expérimental est repris de façon détaillé dans la suite de l'article.

MISE EN GARDE DE CIRCONSTANCE : CETTE EXPÉRIENCE EST FACILE A RÉALISER MAIS IMPLIQUE DE MANIPULER UN PRODUIT IRRITANT ET CHAUD ET NÉCESSITE DONC LA SUPERVISION D'UN ADULTE.

Comment ça marche ? 1 ère étape : la dissolution
Au départ, les molécules d'acétate de sodium sont sous forme solide (une poudre constituée de milliards de cristaux). On verse cette poudre dans un volume d'eau quelconque. On peut commencer avec un petit volume, 100 cl par exemple, par souci d'économie : on peut en effet dissoudre une grande quantité de poudre dans un petit volume d'eau. Que se passe t-il quand on verse la poudre dans l'eau ? Si la théorie ne vous intéresse pas, allez directement au dernier paragraphe de cette partie :)

Commençons par rappeler ce qu'est une molécule : c'est un assemblage électriquement neutre d'atomes qui sont eux mêmes composés d'électrons (de charge négative), de protons (de charge positive) et de neutrons (de charge neutre). Pour former les molécules, les atomes mettent en commun certains électrons pour créer des liaisons. La molécule d'acétate de sodium (voir illustration de droite) a pour formule CH3COONa :

2 atomes de Carbone (noté C, en gris sur le schéma)
3 atomes d'Hydrogène (note H, en blanc sur le schéma)
2 atomes d'Oxygène (noté O, en rouge sur le schéma) et
1 atome de Sodium (noté Na, non représenté sur le schéma).