La loi de Hess et l’enthalpie de combustion du magnésium

Par

G.J. Kuhn

Présenté à

Monsieur Légaré

Dans le cadre du cours

SCH4U1-01

École secondaire catholique Père-René-De-Galinée,
Cambridge, Ontario

Le lundi 12 novembre 2012
Résumé
Dans ce laboratoire on fait réagir ensemble deux différents groupements de réactifs (le H2 + ½O2 H2O n’étant pas un des deux mais étant une réaction donnée dès le début avec une enthalpie de -285,8kJ/mol), a l’aide d’un calorimètre, pour donc éventuellement être capable de calculer leurs enthalpies et ensuit l’enthalpie totale de notre équation cible, Mg + ½O2 MgO. De l’oxyde de magnésium (MgO) est donc mélanger avec du chlorure d’hydrogène (HCl) qui crée du chlorure de magnésium avec de l’eau (MgCl2 + H2O) ainsi que du magnésium seule (Mg) est mélanger avec du chlorure d’hydrogène (HCl) pour crée du chlorure de magnésium avec de l’hydrogène (MgCl2 + H2). Après avoir effectué ceci, c’était a nous d’insérer nos données obtenue durant l’expérience dans la formule de Q = mcΔT pour trouver ainsi nos enthalpie de les deux regroupements de réactifs. Leurs enthalpies sont donc calculer comme -114,3kJ/mol et -451,3kJ/mol, et l’enthalpie totale, calculer a l’aide de la loi de Hess est -622,8kJ/mol qui signifie une réaction exothermique (relâche de l’énergie). Cela étant environ comme ce qui a été prévue dans l’hypothèse. Bref, on a utilisé 3 différents équations, la loi de Hess et la formule Q = mcΔT pour d’exterminée la variation d’enthalpie de notre équation cible. D’après nos résultats finales, nos calculs ont été très bien fait.

Théorie
Comment la déterminer? Donc, une réaction chimique est décrit comme; « processus au cours duquel une (ou des) substance(s) se transforme(nt) en une ou en plusieurs substances différents ». Il est aussi déterminer par un changement d’état physique. Cela pourrait être déterminée par, si tu mélanges deux solutions aqueuses ensemble, et tu commences