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Next-up organisation 03 06 2013

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Eau et Santé Publique : la tension superficielle ou interaction électrique de van der Waals.
Avant-propos : molécule d’eau et caractère universel de la vie.
Une liaison (chimique) est une interaction électromagnétique qui résulte d’attractions ou répulsions entre charges électriques. Ces interactions électromagnétiques de l’atome au niveau moléculaire lient les électrons au noyau selon les règles de la mécanique quantique. Cette liaison électromagnétique entre deux électrons est appelée covalente et doit avoir une différence d’électronégativité, il en résulte suivant des angles de polarité un résultat d’équilibre, ce sont ces forces EM qui retiennent les molécules ensembles qui forment une goutte d’eau.
Comprendre les interactions intermoléculaires avec un diaporama destiné aux enseignants ayant en charge une classe de niveau Première Scientifique : Molécule d’eau et force de van der Waals [PPT]

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Le lien électrique ou cohésion intermoléculaire entre les molécules d'eau et les molécules de surface engendre un phénomène de tension superficielle dit interaction ou forces de Van der Waal (plus avec Wikipedia).
Le principe est simple, les molécules d’eau au cœur du liquide sont attirées (forces d’attractions) et soumises à des interactions d’échanges électriques dans toutes les directions alors que les molécules d’eau de surface ne le sont que vers le bas, cela créait une tension à la limite de séparation dont la résultante des forces s’exerçant sur les molécules d’eau de surface est dirigée vers l’extérieur de l’eau (schéma ci-contre).
La tension superficielle qui engendre à la surface d’un liquide une résultante de forces similaires à une "peau d’eau" peut être mise en évidence simplement par exemple en faisant flotter sur l’eau des objets inusités comme des trombones métalliques, c’est ce qui explique aussi les gouttes de rosée, la capillarité, etc