Tests de reconnaissance des principaux ions
Cette fiche a pour but de rappeler les principaux ions intervenant dans le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d’entre-eux.

I. Les principaux ions
­ Ions monoatomiques positifs

1. Les ions positifs ou cations

­ Ion polyatomique positif

L’ion ammonium NH4 +

2. Les ions n´gatifs ou anions e
­ Ions monoatomiques n´gatifs e

­ Ions polyatomiques n´gatifs e

II. Tests de reconnaissance
1. L’ion chlorure
* On utilise une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3 - ). * L’ion Cl- r´agit avec l’ion Ag+ pour former le pr´cipit´ chlorure d’argent AgCl(s). e e e ­ L’´quation de la r´action est Ag+ + Cl- = AgCl. e e Remarque : c’est un pr´cipit´ qui noircit ` la lumi`re. e e a e

Fiche issue de http://www.ilephysique.net

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2. L’ion magn´sium e
* On utilise une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH- ). * L’ion Mg2+ r´agit avec l’ion OH- pour former le pr´cipit´ hydroxyde de magn´sium Mg(OH)2 (s). e e e e ­ L’´quation de la r´action est Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 . e e Remarque : c’est un pr´cipit´ blanc. e e

3. Ion sodium
On fait un test de flamme : la flamme est jaune orang´e. e

4. Ion potassium
On fait un test de flamme : la flamme est violette.

5. Ion sulfate
* On utilise une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl- ). * L’ion SO4 2- r´agit avec l’ion Ba2+ pour former le pr´cipit´ sulfate de baryum BaSO4 (s). e e e ­ L’´quation de la r´action est Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 . e e Remarque : c’est un pr´cipit´ blanc. e e

6. L’ion cuivre (II)
* On utilise une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH- ). * L’ion Cu2+ r´agit avec l’ion OH- pour former le pr´cipit´ hydroxyde de cuivre (II) Cu(OH)2 (s) e e e ­ L’´quation de la r´action est Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 . e e Remarque : c’est un pr´cipit´ bleu. e e

7. L’ion fer (II)
* On utilise une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH- ). * L’ion Fe2+ r´agit avec l’ion OH- pour former le pr´cipit´ hydroxyde de fer (II)