TP de Chimie n° 7
Objectifs :

Réactions acido-basiques

♦ Savoir caractériser les acides et les bases en solution aqueuse.

♦ Introduire la notion de couple acide / base et interpréter la réaction entre un acide et une base.
I – Exemple de réactions acido-basiques. A - Notion d'acide et de base 1 - Expériences préliminaires : tests d’identification. a) Test de l'ion éthanoate (CH3COO-): Verser 0,5 mL de solution de chlorure de fer (III) (…. + …. ) dans 2 mL d'une solution d'éthanoate de sodium (….. + ….. ). Observation :……………………………………………………………………………………………………. Conclusion : Fe3+ réagit avec ……..pour donner une coloration ………….. b ) Test de l’'ion hydroxyde (OH-) : Verser 0,5 mL de solution de sulfate de cuivre (II) (…. + …. ) dans 2 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) (….. + ….. ). Observation :…………………………………………………………………………………………………… Conclusion : Cu 2+ réagit avec ………..pour donner ………….. Equation : Cu2+(aq) + ………. ……………..

2 - Réaction entre l’acide éthanoïque et l’ion hydroxyde. a) Expérience n°1 : Verser dans 2 tubes à essais 2 mL d'une solution d'acide éthanoïque CH3COOH. Dans un tube ajouter 1 mL d'eau (tube témoin), dans l'autre 1 mL de solution de soude. Agiter. Rechercher la présence d'ions hydroxyde HO - et conclure. ………………………………………………………………………………………………………………………………………….. b) Expérience n°2 : Verser dans 2 tubes à essais 2 mL d'une solution d'acide éthanoïque CH3COOH. Dans un tube ajouter 1 mL d'eau (tube témoin), dans l'autre 1 mL de solution de soude. Agiter. Rechercher la présence d'ions éthanoate CH3COO- et conclure. …………………………………………………………………………………………………………………………… c) Conclusions : - Ecrire l'équation de la réaction sachant que Na+ est un ion spectateur. ……………………………………………………………………………………………………………………………. - Compléter : L'acide éthanoïque CH3COOH se transforme en ……………………………….…en cédant…………………...(1) L'ion hydroxyde HO- se transforme en………………………….en captant…………………….…………………(2) - Ecrire les 2 demi-équations protoniques relatives aux phrases