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  • Publié le : 18 janvier 2010
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TP de Chimie n° 7
Objectifs :

Réactions acido-basiques

♦ Savoir caractériser les acides et les bases en solution aqueuse.

♦ Introduire la notion de couple acide / base et interpréter la réaction entre un acide et une base.
I – Exemple de réactions acido-basiques. A - Notion d'acide et de base 1 - Expériences préliminaires : tests d’identification. a) Test de l'ion éthanoate (CH3COO-):Verser 0,5 mL de solution de chlorure de fer (III) (…. + …. ) dans 2 mL d'une solution d'éthanoate de sodium (….. + ….. ). Observation :……………………………………………………………………………………………………. Conclusion : Fe3+ réagit avec ……..pour donner une coloration ………….. b ) Test de l’'ion hydroxyde (OH-) : Verser 0,5 mL de solution de sulfate de cuivre (II) (…. + …. ) dans 2 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude)(….. + ….. ). Observation :…………………………………………………………………………………………………… Conclusion : Cu 2+ réagit avec ………..pour donner ………….. Equation : Cu2+(aq) + ………. ……………..

2 - Réaction entre l’acide éthanoïque et l’ion hydroxyde. a) Expérience n°1 : Verser dans 2 tubes à essais 2 mL d'une solution d'acide éthanoïque CH3COOH. Dans un tube ajouter 1 mL d'eau (tube témoin), dans l'autre 1 mL de solution de soude.Agiter. Rechercher la présence d'ions hydroxyde HO - et conclure. ………………………………………………………………………………………………………………………………………….. b) Expérience n°2 : Verser dans 2 tubes à essais 2 mL d'une solution d'acide éthanoïque CH3COOH. Dans un tube ajouter 1 mL d'eau (tube témoin), dans l'autre 1 mL de solution de soude. Agiter. Rechercher la présence d'ions éthanoate CH3COO- et conclure.…………………………………………………………………………………………………………………………… c) Conclusions : - Ecrire l'équation de la réaction sachant que Na+ est un ion spectateur. ……………………………………………………………………………………………………………………………. - Compléter : L'acide éthanoïque CH3COOH se transforme en ……………………………….…en cédant…………………...(1) L'ion hydroxyde HO- se transforme en………………………….en captant…………………….…………………(2) - Ecrire les 2 demi-équations protoniques relatives aux phrases (1) et (2) : (1) : (2) : CH3COOH(aq) HO- (aq) + …… .. =………………+………………. = ……………………….

d) Définitions : - En déduire la définition d'un acide et d'une base selon Brönsted : acide : Espèce chimique capable de ……………… au moins un proton H+ en solution aqueuse. base : Espèce chimique capable de …………………….au moins un proton H+ en solution aqueuse. - Définir une réaction acido-basique : Une réaction acido-basique est caractérisée par un transfert de ………………… entre ……………………… B – Applications. 1 - Réaction entre le chlorure d’hydrogène et l’eau. - Sachant que le chlorure d'hydrogène (……….) est un acide au sens de Brönsted, écrire la demi-équation protonique : HCl (g) =…………+…………. - Sachant que lors de la dissolution du chlorure d'hydrogène, celui-ci réagit avec l'eau : l'eau est-elle un acide ou une base dans cette réaction ? : écrire la demi-équation protoniquecorrespondante : H2O (l) +………… = ………………. écrire l'équation de la réaction acido-basique : HCl (g) + H2O (l) …………….. - Conclusions : *L’écriture conventionnelle H+ (aq) est remplacée par la notation ………. * La solution d’acide chlorhydrique s’écrit : …………. 2 - Réaction entre l’acide chlorhydrique et les ions hydrogénocarbonate. a) Expérience : - Dans un tube à essais n°1, introduire de l'eau de chaux afind'immerger l'extrémité d'un tube à dégagement. - Dans un autre tube à essais n°2, introduire une spatule d'hydrogénocarbonate de sodium. - Verser avec précaution 2 mL d'acide chlorhydrique molaire dans le tube n°2, y adapter rapidement le tube à dégagement. Qu'observe-t-on ? ………………………………………………………………………………………………………… b) Conclusions : - Rappeler la formule de la solution d'hydrogénocarbonate desodium :……………………………………………….. - Rappeler la formule de l'acide chlorhydrique :……………………………………………………………………….. - Sachant que les ions Na+ et Cl- sont spectateurs, écrire les 2 demi-équations protoniques suivies de l'équation de la réaction acido-basique : …………………………….. =……………… + …………… : ion oxonium

……………..+ …………….. = ………………………….....
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