Theorie

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  • Publié le : 2 mai 2011
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Théorie :
La technique de mesure de la conductivité ionique utilisée est faite grâce à un pont
Wheatstone permettant de mesurer la résistance de la cellule en utilisant un courantalternatif (100[Hz]) afin d’éviter la polarisation des électrodes. Si on ne dispose pas d’un
conductimètre mais seulement d’un multimètre, on mesure la conductivité d’une solution
étalon dont laconductivité est connue (typiquement une solution de KCl) pour connaître la
constante de la cellule, qui nous servira ensuite pour connaître la conductivité d’une solution
inconnu.
Si lasolution de référence a une conductivité κ, la mesure de la résistance correspondante
R permet d’obtenir la constante de la cellule C :

La constante de la cellule C est alors indépendantede la solution étudier.
Cette équation nous permet donc de connaître la conductivité d’une solution si on connaît sa
résistance, pourvu que l’ont connaisse la constante de la cellule aveclaquelle ont fait la
mesure.
On définit la conductivité molaire Λm, comme la conductivité d’une solution dépend du
nombre d’ions présents, par la relation :
De plus, on distingue deux typesd’électrolytes, les forts (complètement dissociés) et les
faibles (partiellement dissociés). La loi de Kohlrausch décrit le comportement des
électrolytes forts pour une concentrationcomprise entre 0.01M à une dilution infinie :
De plus, on distingue deux types d’électrolytes, les forts (complètement dissociés) et les
faibles (partiellement dissociés). La loi de Kohlrauschdécrit le comportement des
électrolytes forts pour une concentration comprise entre 0.01M à une dilution infinie :
De plus, on distingue deux types d’électrolytes, les forts (complètementdissociés) et les
faibles (partiellement dissociés). La loi de Kohlrausch décrit le comportement des
électrolytes forts pour une concentration comprise entre 0.01M à une dilution infinie :
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