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BTS MAVETPM
Sciences Physiques
Cours

THERMODYNAMIQUE
Partie 1 : La Matière
I) La Structure de la Matière 1) L’Atome a) Constitution Toute matière est constituée d’atomes. Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement, entouré d’électrons chargés négativement (modèle de Bohr). Le noyau est constitué de particules élémentaires, appelées nucléons. Les nucléons sont soit des neutrons (particules neutres), soit des protons (particules chargées positivement). C’est le nombre de protons , aussi appelé nombre de charge ou encore numéro atomique, qui détermine la nature de l’élément chimique, représenté par un symbole. Exemples : = 1 ; = 6 ; = 8 ; = 92

Il existe 118 éléments chimiques, dont 94 existent sur Terre à l’état naturel. Ils sont listés dans un tableau appelé la Classification Périodique de Mendeleïev. b) Masse d’un Atome La masse d’un atome est assimilable à la masse de son noyau, la masse de ses électrons étant = 1,7 × 10 . négligeable. Les protons et les neutrons ont des masses comparables : La masse d’un atome dépend donc de son nombre de nucléons , aussi appelé nombre de masse. dépend du nombre de protons et du nombre de neutrons : = + . La masse d’un atome vaut donc : = . .

Couvrat François – Physique Appliquée Ensemble Scolaire Isaac de l’Etoile – Centre de Formation BTS MI et MAVETPM

2 c) Electroneutralité de l’Atome et Ions Monoatomiques Un atome est un édifice électriquement neutre, il possède donc autant d’électrons (chargés négativement) que de protons (chargés positivement). Si cette condition n’est pas respectée, l’édifice est chargé électriquement et est appelé ion. Un atome ayant perdu au moins un de ses électrons est chargé positivement, c’est un cation monoatomique. Un atome ayant gagné au moins un électron est chargé négativement, c’est un anion monoatomique. d) Isotopes et Radioactivité Les neutrons étant électriquement neutres, un atome peut en posséder un nombre variable sans que cela n’altère sa nature.