Thermodynamique et équilibre chimique

I. THERMODYNAMIQUE 2
I.A. Système chimique 2
I.B. Transformation 3
I.C. Principes de thermodynamique 5
I.D. Potentiel chimique 6
II. EQUILIBRE CHIMIQUE 7
II.A. Réversibilité 7
II.B. Déplacement des équilibres 8

I. THERMODYNAMIQUE
I.A. Système chimique
_ système / milieu extérieur / convention d'équilibre :

TYPES DE SYSTEME
Ouvert
Fermé
Isolé
Échange énergie
Échange matière
Oui
oui
Oui
Non Non ADIABATIQUE : PAS DE CHALEUR Non

ETATS D'UN SYSTEME :
Échelle Moléculaire
Échelle Macroscopiques
Mesures sur système : concernent très grand nombre de Particule(P), & pour chaque P un très grand nombre d 'évolution MICROSCOPIQUE.
Résultats : moyennes spatiales et temporelles des grandeurs microscopiques. parmi les grandeurs mesurées, certaines sont indépendantes et leur choix suffit à la définition de l'état macroscopique du système → ce sont les variables d'état

VARIABLES D'ETAT :
Intensives
Extensives

leur valeur est indépendante de la quantité de matière du système => peuvent être définies en tout point du système (à l'équilibre). → EX : ρ, c, P, T, μ... leur valeur est proportionnelle à la quantité de matière du système : V, m..

→ non additives
→ additives
FONCTION D 'ETAT : fonction des variables d'état, indépendante su chemin suivi au cours de la transformation : elle ne dépend que de l'état initial et final
VARIATIONS :

GAZ PARFAIT : MONOATOMQUES → (+ certains considérés comme tel en expérimentation)

MELANGE DE GP « IDEAL » ↔ X interaction° entre les Mol. des différents G.
1 Gaz = 1 FRAC° MOLAIRE abc (ni : nombre moles du constituant i / N : nombre total de moles du mélange).
PRE° PARTIELLE Pi du Gaz initial ds mélange GP = Pression qu'aurait le Gaz initial s'il occupait le même volume.Total.
→ loi de Dalton, on a : et

Réactions chimiques : classe particulière de transformations des systèmes,représentées classiquement par une équation bilan
Exemple :

Covention : état TD de la