TP 1 de Chimie des Solutions
Classe de PC

Année 2013 − 2014
Lycée Carnot

TITRAGE PH-METRIQUE DE LA GLYCINE

Un acide α-aminé est un composé organique bifonctionnel possédant une fonction acide carboxylique et une fonction amine.

O

NH 2

La glycine est l’acide aminé le plus simple :
HO

Q1. Quelles sont les deux fonctions acido-basiques présentes dans cette molécule ? Quels sont les pKa approximatifs de ces deux fonctions ?
Q2. On constate donc que, en solution aqueuse, ces deux fonctions peuvent réagir entre elles par une réaction acido-basique : on note AH+– la molécule formée par réaction A/B entre ces deux fonctions. On appelle « zwitterion » cette molécule globalement neutre mais possédant deux charges formelles opposées.
Représenter cette forme zwitterionique.
Q3. La glycine présente donc deux couples acido-basiques :
-

Le couple AH2+/AH+- de pKa1 = 2,3

-

Le couple AH+-/A– de pKa2 = 9,6

Tracer le diagramme de prédominance des différentes formes acido-basiques de la glycine. I - Titrage de la glycine seule
1. Partie expérimentale
Étalonner le pH-mètre.
Dans un bécher de 100,0 mL, réaliser le titrage de 20,0 mL de solution de glycine par la solution de soude à 10,0.10−2 mol.L–1. On effectuera un titrage avec des ajouts successifs de
0,5 mL de soude ; on fera attention à resserrer les relevés (tous les 0,2 mL) autour de l’équivalence. Tracer sur papier millimétré la courbe de titrage pH = f(V).

2. Résultats
a) En lisant le pH de début du titrage, déduire du diagramme de prédominance quelle est la forme de la glycine prédominante dans la solution titrée.
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b) En déduire l’équation-bilan de la réaction de titrage. Calculer la constante d’équilibre K°1 de cette réaction.
c) Peut-on déterminer avec une précision convenable la concentration de la glycine ?
Pourquoi ?
d) Calculer numériquement une valeur approchée de la