Polynésie 2005 EXERCICE III : TITRAGE DES IONS CHLORURE PRÉSENTS
Correction DANS UN ANTI-DIARRHÉIQUE (4 points)

I – PREMIÈRE PARTIE

1. (Na+(aq) + Cl–(aq)) + (Ag+(aq) + NO3–(aq)) = AgCl(s) + (Na+(aq) + NO3–(aq))

Les ions sodium et nitrate étant spectateurs, on peut aussi écrire: Cl–(aq) + Ag+(aq) = AgCl(s)

2. Qr = [pic]

3. Qr,i = [pic] = [pic][pic]

Qr,i = [pic]= 1,88.103

4. La formation du précipité blanc de chlorure d'argent indique que la transformation évolue en sens direct. On a Qr, i < K, l'observation est cohérente avec le critère d'évolution spontanée d'un système chimique.

II – DEUXIÈME PARTIE

1. A propos du protocole
1.1. On utiliserait une fiole jaugée de 200 mL. La dissolution du comprimé aura lieu dans cette fiole.
1.2. Pour prélever V2 = 20,0 mL, on utiliserait une pipette jaugée.

2.1. Avant l'équivalence
2.1.a) Avant l'équivalence, les ions argent Ag+ apportés sont totalement consommés. Ils n'interviennent pas dans l'expression de (1. Les ions nitrate apportés sont spectateurs, ils interviennent dans l'expression de (1.
Le comprimé d'Adriaril® contient des ions sodium, potassium, chlorure, citrate, gluconate.

Remarque destinée aux professeurs: Pour les ions citrate, ils portent une charge 3–. On supposera que la valeur de ((Ci3–) tient compte de cette charge. On raisonnera comme si il s'agissait d'un ion monochargé (programme de TS oblige)

Tous les ions sont en solution aqueuse, la notation (aq) n'est pas indiquée pour alléger l'expression.
(1 = ((Na+).[Na+] + ((K+).[K+] + ((Cl–).[Cl–] + ((Ci3–).[Ci3–] + ((gluc–).[gluc–] + ((NO3–).[NO3–]

2.1.b) Les ions chlorure sont consommés, [Cl–] diminue;
Les ions NO3– sont apportés sans être consommés, [NO3–] augmente.
Si on néglige les variations de volume, on peut considérer que les concentrations des autres ions ne varient pas.

(1 = ((Na+).[Na+] + ((K+).[K+] + ((Ci3–).[Ci3–] + ((gluc–).[gluc–] + ((Cl–).[Cl–]+ ((NO3–).[NO3–]

2.1.c) Dans le milieu