Titrage

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TP Titrage de produit courant p 173

2. Titrage d'un produit déboucheur d'évier

1. Densité : d = avec ρ0 = 1,0 g.mL-1 la masse volumique de l'eau
Masse volumique du produit : ρ = d.ρo ρ = 1,2 g.mL-1
Masse d'hydroxyde de sodium dans un litre de produit : m = 0,20.ρ.V
Concentration molaire : C0 = Masse molaire : M = 40,0 g.mol -1C0 = = 6,0 mol.L-1

2. Equation de titrage : H3O + + HO - 2 H2O

D'après l'équation de la réaction, on a à l'équivalence : n(HO - initial) = n (H3O + versée à l'équivalence )
Par définition , n (HO - ) = [HO -].V= C0.V
n (H3O + ) = [H3O +].Veq = CA.Veq Veq = Veq = = 600 mL = 0,60 L
Ce volume esttrop important pour pouvoir envisager un titrage dans ces conditions. Il faut diluer.

3. La solution est diluée 50 fois.
Soient C0 la concentration de la solution commerciale
C la concentration de la solution diluée
= 50 Lors de la dilution , il y a conservation de la quantité de matière
n0 = n C0.V0 = C.V
Volume de solution commerciale à prélever pour préparer V= 1,00 L de solution diluée :
V0 = V0 = V0 = 0,0200 L = 20,0 mL
Matériel nécessaire : Fiole jaugée de 1,00 L ; pipette jaugée de 20,0 mL ; bécher de prélèvement
pissette d'eau distillée
Précautions à prendre: Pour manipuler la solution commerciale d'hydroxyde de sodium, il faut
porter des lunettes et desgants
Protocole : - Rincer le bécher de prélèvement avec la solution S0
* Rincer la pipette jaugée de 20,0 mL avec la solution
* Rincer la fiole jaugée de 1,00 L avec de l'eau distillée
* Prélever 20,0 mL de solution avec la pipette graduée et les introduire dans la fiole jaugée
* Ajouter de l'eau distillée jusqu'au 2/3. Agiter
* Compléter au trait de jauge avec unepipette simple. Agiter.

4. . Equation de la réaction de titrage : H3O + + HO - 2 H2O
A l'équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques

Le volume de solution d'acide chlorhydrique versé à l'équivalence est déterminé graphiquement à
l'aide de la méthode des tangente ou de la dérivée. On trouve : veq = 12,6 mL
Remarque :le pHE est voisin de 7 car on obtient de l'eau en fin de titrage.

D'après l'équation de la réaction, on a à l'équivalence : n(HO - initial) = n (H3O + versée à l'équivalence )
Par définition , n (HO - ) = [HO -].v
n (H3O + ) = [H3O +].veq = CA.Veq

d'où [HO -].v = CA.veq [HO -] = CA.veq /v

[HO -]= C = 0,10.12,6 / 10,0 = 0,126 mol.L–1

La solution commerciale de destop est 50 fois plus concentrée C0 = 50.C C = 6,3 mol.L-1

5. Concentration en hydroxyde de sodium : C = 6,3 mol.L-1

Masse d'hydroyde de sodium contenu dans un volume V = 1,0 L : m = n.M = c.V.M
m = 6,3*1,0* 40,0 = 2,5.10 2 g.L-1

Masse volumique du produit commercial : = 1,2 g.mL-1 = 1,2.10 3 g.L-1
Masse d'un litre dedestop : m' = .V m' = 1,2.10 3.1,0 = 1,2.10 3 g

1,0 L de produit pèse 1,2.103 g et contient 250 g d'hydroxyde de sodium

Pourcentage massique : 2,5.10 2 .100 / 1,2.10 3 = 21 %

6. On a une erreur relative de 5 % par rapport à l'indication du fabriquant ( 20 %)
La valeur obtenue est légèrement supérieure à la valeur annoncée par le fabricant car on titre égalementl'ammoniac présent dans le produit commercial. On ajoute donc une quantité d'acide supérieure à la quantité d'acide strictement nécessaire au titrage de la soude

3. Titrage colorimétrique d'un détartrant
eau

Dissolution de l’acide sulfamique : NH2SO3H (s) NH2SO3H (aq)

NH2SO3H (aq) + H2O (l) = NH2SO3- (aq) + H3O+ (aq) Constante d’acidité : KA...