Tp chimie

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  • Publié le : 30 novembre 2010
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TP ça donne mal à la tête !!
I) Travail de préparation
0) Quel problème faut il résoudre ?
1) Choisir le protocole expérimental pour préparer par dissolution une solution d’hydrogénocarbonate desodium de volume 50,0 mL
et de concentration molaire C = 0,5 mol.L-1 et proposer une liste de matériel
2) Préparer un tableau d’avancement de la réaction, on peut le compléter avec des expressionslittérales (n0(C9H8O4) ,n (CO2)…)
3) On réalise l’expérience suivante. Completer la légende avec les grandeurs qui apparaissent dans la 3ème colonne.
4) Nous allons mesurer la pression initiale et lapression finale dans le ballon, comment allons nous pouvoir en déduire la quantité de
matière de dioxyde de carbone formé ? Ecrire la relation littérale qui permettra ce calcul.
5) On suppose que lecomprimé d’aspirine est le réactif limitant, en déduire le calcul littéral qui nous permettra de calculer la masse
d’aspirine initialement présente.
II) Manipulations
* Préparer la solutiond’hydrogénocarbonate de sodium
* Compléter avec les mesures possibles le tableau précédent
Réalisation du dispositif : il faut bien lire jusqu’au bout !
* Etat initial : - Prélever à l’aide d'une pipettejaugée, v = 10,0mL de la solution d’hydrogénocarbonate de sodium que vous venez
de préparer et les verser dans le ballon.
- Placer le comprimé d’aspirine sur le col du ballon disposé horizontalement.Le comprimé ne doit pas entrer en contact avec la
solution pour le moment !
- Vérifier que le tuyau de raccordement est bien fixé au capteur de pression.
- Faites vos mesures.
* Etat final : -Renverser verticalement le ballon pour faire tomber le comprimé dans la solution.
- Agiter doucement le ballon. Attendre jusqu’à la stabilisation des grandeurs mesurées.
III) Exploitation
Terminervos calculs et conclure sur le problème posé.
Mesure de la masse du comprimé Balance m=
Mesure de la température au cours
de l’expérience
T =
Eprouvette graduée Vballon =
Règle Vtuyau=...
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