Terminale S / Chimie

A. La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ?

TP OO: DOSAGE DE L’EAU OXYGENEE PAR UNE SOLUTION DE PERMANGANATE DE POTASSIUM I. ETUDE DES PROPRIETES OXYDANTE ET REDUCTRICE DE L'EAU OXYG ENEE.
1. Etude expérimentale. a. Action de la solution de permanganate de potassium sur la solution de H2O2 en milieu acide (réaction 1) On observe une décoloration instantanée de la solution si l’on ajoute les ions MnO4- en défaut. La réaction 1 est donc une réaction rapide. Lorsque la couleur violette persiste, les ions MnO4- sont en excès. b. Action de la solution d’iodure de potassium sur la solution de H2O2, en milieu acide (réaction 2). On observe l’apparition d’une couleur jaune, la couleur s’intensifie au cours du temps jusqu’à devenir marron. Cette couleur est caractéristique du diiode qui est donc un produit de cette réaction. La réaction 2 est une réaction lente. 2. Interprétation. Pour chaque réaction étudiée : réaction 1 Oxydant : ions MnO4Réducteur : H2O2 + MnO4 + 8 H + 5 e - = Mn2+ + 4 H2O (×2) H2O2 = O2 + 2 H+ + 2e - (×5) 2 MnO4 + 5 H2O2 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O réaction 2 Oxydant : H2O2 Réducteur : ions IH2O2 + 2 H+ + 2 e - = 2H2O 2 I - = I2 + 2 e H2O2 + 2 I- + 2 H+ → I2 + 2 H2O

3. Application au dosage de l’eau oxygénée - Qu’est-ce qui différencie dans le temps les deux transformations ? La durée d’évolution des systèmes de l’état initial à l’état final est très différente. La réaction 1 est rapide, la réaction semble achevée à l’instant même où les réactifs entrent en contact. La réaction est lente, la réaction dure plusieurs minutes. - Rappeler les caractéristiques d’une réaction servant de support à un dosage ; La réaction support d’un dosage doit être une réaction rapide, il faut pouvoir observer l’équivalence facilement. Remarque : la réaction doit être totale ; c’est à dire que l’avancement final doit être égal à l’avancement maximal. - Rappeler la définition de l’équivalence, A l’équivalence, il y