CHIMIE partie C

TP10

Transformation spontanée : les PILES
But du TP Montrer que l’on peut réaliser une pile avec deux couples oxydant/réducteur séparés Mesurer la tension aux bornes de quelques piles électrochimiques Etudier l’influence de la concentration en cation sur la valeur de la tension

1- REALISATION D’UNE

PILE

Expérience 1 : transformation chimique spontanée Réaliser l’expérience ci-dessous, avec des solutions de concentration 0,1 mol.L-1. Agiter . Filtrer et observer la couleur de la solution. Conclure sur la transformation observée.
10 mL de sulfate de cuivre II 10 mL de sulfate de zinc II

Lame de zinc

Cuivre en poudre

Ecrire la réaction associée à la transformation observée. La constante d’équilibre de cette réaction est de 1037. Calculer le coefficient de réaction initial, et conclure sur l’évolution du système. Expérience 2 : transformation chimique spontanée « à distance » Remplir à demi un petit récipient (A) avec une solution de sulfate de cuivre II à 0,1 mol/L Plonger une lame de cuivre préalablement décapée dans (A) Remplir à demi un petit récipient (B) avec une solution de sulfate de zinc II à 0,1 mol/L Plonger une lame de zinc préalablement décapée dans (B) Plonger une bande de papier filtre dans une solution ionique. Introduire une des extrémités de cette bande dans (A) et l’autre pile extrémité dans (B) Avec un voltmètre mesurer la fem de la pile.
V
COM

V

A

B

Questions : Pourquoi peut-on dire que l’ensemble précédent constitue une pile ? Quelle est la borne + de cette pile ? Ecrire l’équation des réactions ayant lieu aux électrodes ainsi que l’équation associée à la transformation ayant lieu dans la pile. L’Anode est l’électrode ou a lieu l’oxydAtion et la Cathode celle ou a lieu la réduCtion. Préciser le métal qui est à l’anode et celui qui est à la cathode. Donner le sens du courant circulant dans un circuit constitué avec cette pile. Satisfait-il au critère d’évolution ? Une pile en fonctionnement