TP DE BIOMOLECULE A
DOSAGE DE DEUX SUCRES

BUT :
Nous disposons d’un mélange (P) de deux sucres de concentration 10%. Il contient un aldose et un cétose.
Nous souhaitons déterminer les concentrations respectives des 2 sucres de ce mélange.
Nous allons procéder en deux étapes :
D’abord, il faut réaliser un dosage volumétrique de l’aldose par du diiode en milieu alcalin, ce qui nous permettra de déterminer la concentration en aldose du mélange.
Ensuite, nous réaliserons un dosage polarimétrique, qui permettra la détermination des concentrations en aldose et en cétose de la solution.

PRINCIPE :
Dosage volumétrique :
Ce dosage se base sur le fait que les aldoses sont facilement oxydables par le diiode en milieu alcalin, alors que les cétoses ne réagissent pas dans ces conditions expérimentales. Il est donc possible de doser uniquement les aldoses même en présence de cétoses.
Pour cette méthode, on a la mise en jeu de la technique de titrage.
(Insertion schéma titrage)
Dosage polarimétrique :
Les sucres sont des molécules possédant un pouvoir rotatoire, c’est-à-dire qu’ils peuvent dévier le plan de la lumière polarisée.
Ici, on se base sur la loi de Biot (qui est additive) pour déduire la concentration d’un sucre à partir de son pouvoir rotatoire spécifique et de l’angle de déviation observé lorsque l’on obtient la même polarisation pour les deux sucres dans le polarimètre.
Loi de Biot : αobs = 1 . ∑{αi }TD. ci.
Cette méthode de dosage met en jeu une technique physique et non pas chimique, la polarimétrie.

RESULTATS ET INTERPRETATION :
Dosage volumétrique :
On observe tout d’abord une dismutation du diiode :
I2 + 2(Na, OH-) (Na+, I-) + (Na+, IO-) + H2O
Ainsi qu’une oxydation des aldoses en aldonates :
IO- + C=O + (Na+, OH-) C=O + Na+ + (Na+, I-) + H2O

On déduit de cette réaction qu’une mole de I2 oxyde un aldose.
On procède ensuite à une acidification par 2mL de H2SO4 3mol/L afin de régénérer le diiode qui pourrait être toujours présent dans la solution.