TP2 : Dosage des ions chlorure :

Le but du TP était de déterminé la concentration de l’eau du robinet en ions chlorure.
Pour cela nous avons réalisé un titrage de l’eau du robinet par unesolution de nitrate d’argent.
Schéma du montage mis en place lors de l’expérience :

Equation de précipitation du chlorure d’argent et du chromate d’argent :

Ag+(aq) + Cl -(aq) = AgCl (s) et 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) = Ag2CrO4(s)

Valeur du produit de solubilité de chacun des précipités :

Ks1= [Ag+]*[ Cl -] Ks2= [ Ag+]2*[ CrO42-]
= 0.025*0.51= 0.0252*0.51
= 1.3*10-2 = 3.2*10-4

 Ks1 > Ks2 donc le précipité de chromate d’argentse formera après celui de chlorure d’argent.

Une fois que tous les ions chlorure ont réagi avec les ions argent, un ajout supplémentaire d'ions argent conduit à la formation du précipité «pamplemousse » de chromate d'argent: Ag2CrO4 => l’équivalence est dépassée.

Equation du titrage :

Ag+(aq) + Cl -(aq) = AgCl (s)

A l'équivalence, les réactifs ont été mélangés dans les proportionsstœchiométriques de l'équation de dosage ce qui implique la relation :

ninit(Cl- ) = n versée équiv (Ag+)

Vérification de la relation [Cl-] = C1*V1/V0 :

Or ninit(Cl- ) = n versée équiv(Ag+)

Donc C0*V0= C1*V1  C0= C1*V1/V0

La relation est donc vérifiée.

Calcul de la concentration en ions chlorure :

C0= C1*V1/V0

C0= 0.025*0.0011= 2.75*10-5 mol/L ou 9.8*10-1mg/LCalcul de la chlorinité :

Cl= 0.93*0.98 = 0.91 g dans un kg d’eau du robinet

Il y a donc 0.91 g de chlorure dans un kg d’eau du robinet.

Calcul de la salinité :

Sal= 1.806*0.91 = 1.64

Lasalinité de l’eau du robinet est donc de 1.64.

Ce dosage nécessite un milieu neutre (ph entre 4 et 10) car :
- si le milieu est acide : le précipité de chromate d'argent qui se forme en fin de... [à continuer]

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