Dosage direct suivi par conductimétrie

Objectifs :
Déterminer la concentration en ion oxonium d’une solution d’un détartrant de cafetière à l’aide d’un dosage conductimétrique.
Retrouver la masse de détartrant de cafetière utiliser pour préparer cette solution.

I. Préparation d’une solution d’acide sulfamique

Le détartrant de cafetière (solide blanc) contient principalement de l’acide sulfamique NH2SO3H(s) noté AH qui est une espèce acide.
On a préparé 1,00 L d’une solution mère SA d’acide sulfamique en dissolvant une certaine masse de détartrant dans de l’eau distillée.

Questions :
1)La solution aqueuse d’acide sulfamique obtenue est une solution acide (pH < 7). Quelle est l’espèce chimique formée lors de la dissolution de l’acide sulfamique solide ?
2)Sachant que la dissolution de l’acide sulfamique est une réaction acido-basique, indiquer les couples acide/base mis en jeu puis écrire les demi-équations acido-basiques associées à ces couples. Etablir l’équation de réaction.

On considère que cette réaction est totale c’est à dire que tout l’acide sulfamique est consommé.

II. La réaction de dosage

On souhaite doser (ou titrer) les ions oxonium de la solution SA par une solution d’hydroxyde de sodium

Questions :
1)Quel est le réactif titré ? Quel est le réactif titrant ?
2)Ecrire les couples acide/base mis en jeu et établir l’équation de la réaction de dosage ? III. Le dosage Pour repérer l’équivalence, nous allons mesurer la conductivité de la solution tout le long du dosage à l’aide d’un conductimètre muni d’une sonde conductimétrique. On choisira le calibre 20 mS.cm-1.

1)Rappeler les précautions à prendre pour préparer un dispositif de dosage.

Préparation du dispositif de dosage :
Etalonner le conductimètre à l’aide d’une solution de chlorure de potassium de conductivité connue et du thermomètre à votre disposition. Puis rincer correctement la sonde avec de l’eau distillée.
A l’aide d’une pipette jaugée, prélever