TPG 16 Dosage iodométrique de solutions commerciales d’eau oxygénée et d’eau de Javel
On souhaite doser deux solutions oxydantes commerciales utilisées couramment. On déterminera les concentrations molaires de ces solutions en les dosant par une solution de thiosulfate de sodium considérée comme étalonnée. On exprimera également ces concentrations selon les unités d’usage, en se référant aux annexes en fin de sujet, et l’on vérifiera les données fournies par les fabricants.
Potentiels standards à 25°C / V :
I2 / I-

0,54

Cr2O72- / Cr3+

1 ,33

S4O62-/S2O32-

0,08

HClO/ClCl2/ClH2O2/H2O

1,49
1,36
1,77

1-Dosage de l’eau de Javel.
Dosage par déplacement: méthode de Bunsen

Q2. Ecrire les équations mises en jeu dans ce dosage et vérifier que la réaction de dosage est bien quantitative.
Q3. Justifier les conditions opératoires. Calculer les quantités initiales de chaque réactif introduit et vérifier notamment que les ions I- et H3 O+ ont été introduits en excès. Q4. Quelle réaction aurait pu se produire si l’on avait acidifié le milieu avec de l’acide chlorhydrique ?
(réaction d’oxydoréduction mettant en jeu les couples
HClO /Cl2 et Cl2/Cl-). Pourquoi veut-on éviter cette réaction ? En déduire les précautions à prendre pour un usage domestique de l’eau de Javel.
2- Dosage de l’eau oxygénée par iodométrie a- Principe
Il met en jeu les propriétés oxydantes de H2O2 qui réagit avec un excès d’ions iodure pour former I2.

a- Principe
En milieu acide (non chlorhydrique) éthanoïque, l’acide hypochloreux HClO, en présence d’ions iodure Ien excès, est réduit en ions Cl- et il y a libération d’iode
I2 . La quantité d’iode formée est déterminée par une solution de thiosulfate de sodium étalonnée.

b-Technique

Conditions opératoires : milieu acide et présence d’un excès d’ions I-. La 1ère réaction est une réaction lente : attente de 15 min. ou utilisation d’un catalyseur, le molybdate d’ammonium qui, malheureusement,